高考化学一轮总复习（涵盖所有）|长期更新|惊天逆转，高考逆袭！
高考化学一轮总复习(涵盖所有)丨长期更新丨惊天逆转，高考逆袭！
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【2023杰哥的祝福语】
你一定可以：
口中有德，目中有人
心中有爱，行中有善
【目录】
前言：我应该如何听课
专题一 化学计量
- 第一节 物质的量
- 物质的量及阿伏伽德罗常数
- 摩尔质量
- 气体摩尔体积
- 第二节 阿伏伽德罗定律
专题二 化学基本概念
- 第一节 物质的组成、分类与转化
- 物质的组成与分类
- 分散系 胶体
- 物质的转化
- 第二节 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化性与还原性强弱
- 氧化还原反应方程式的配平
- 新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平
- 第三节 离子反应
- 电解质
- 离子方程式
- 离子共存
专题三 元素及其化合物
- 第一节 钠及其化合物
- 第二节 铁铜及其化合物
- 铁及其化合物
- 铜及其化合物
- 第三节 金属材料与金属矿物的开发利用
- 第四节 氯与卤族元素
- 氯及其化合物
- 卤族元素的性质及递变规律
- 海水资源开发利用
- 第五节 硫及其化合物
- 第六节 氮及其化合物
- 第七节 无机非金属材料
专题四 物质结构与性质
- 第一节 原子结构与性质
- 原子结构 核素 同位素
- 原子核外电子排布及其原理
- 第二节 元素周期律
- 元素周期表结构及其应用
- 元素性质及其变化规律
- 元素“位-构-性”关系的综合应用
- 基于物质结构进行元素推断
- 第三节 分子结构与性质
- 化学键类型的判断
- 分子的空间结构
- 键角大小比较
- 分子结构与物质的性质
- 第四节 晶体结构与性质（暂时不更新）
专题五 化学反应与能量
- 第一节 化学反应的热效应
- 第二节 化学反应与电能
- 电极反应式的书写
- 多室电化学装置的分析
- 金属的腐蚀与防护
专题六 化学反应速率与化学平衡（暂时不更新）
专题七 水溶液中的离子反应与平衡（暂时不更新）
专题八 有机化学
- 第一节 有机化合物的结构特点与研究方法
- 有机化合物的结构特点
专题九 化学实验（更新中）
微专题（更新中）
三种类型，你是哪种？
作者的话：大家好，欢迎各位来到一轮复习的视频。我将在笔记里为大家梳理知识点，以及挑选个别题目，希望能对大家有所帮助
Thanks！
同时我作为2024届高考生也会好好加油哒~
专题一 化学计量
第一节 物质的量
物质的量及阿伏伽德罗常数
摩尔不是物理量
物质的量才是物理量，摩尔是单位
阿伏伽德罗常数NA是近似值
摩尔质量
记忆加理解，理解加记忆
气体摩尔体积
条件：气体&标况（0°C、101kPa）
气体的摩尔体积跟气体物质的量没有关系
补充：CCl₄四氯化碳标况下不是气体
第四题：不是所有物质都是由分子构成的
第二节 阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
理想气体状态方程：pV=nRT
谐音：拼命牛肉汤
相对密度：两个气体密度的比值
开心消消乐~
专题二 化学基本概念
第一节 物质的组成、分类与转化
物质的组成与分类
盐类：金属阳离子+非金属阴离子（或含氧酸根离子）
盐类属于电解质
纯碱不是碱
碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质（可以说一水合氨是弱电解质）
油脂不是天然高分子
SiO₂二氧化硅是酸性氧化物。与HF氢氟酸反应是特例
分散系 胶体
丁达尔效应的出现让光有了形状；而你的出现，让心动有了模样。
丁达尔效应是鉴别胶体不是定义胶体
氢氧化铁胶体粒子带正电荷
胶体是分散系，一定是电中性
提纯胶体的方法：渗析
胶体粒子的直径介于1~100nm之间
A正确做法：饱和的FeCl₃加到沸水中，加热，出现红褐色就赶紧停止加热
物质的转化
焰色反应不是化学变化，本质上是电子的跃迁
第二节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
升失氧，降得还
二氧化硫漂白和氧化性没有关系，是与有色物质化合生成暂时的不稳定的物质，加热可复原
复分解反应一定不是氧化还原反应
氧化性&还原性强弱
（冒泡是因为三价铁离子催化了过氧化氢）
次氯酸根离子在酸性条件下可以氧化氯离子，碱性条件下不行
口诀：留点铁，生锈了，长绿毛
氧化性：氧化剂＞氧化产物
高锰酸钾不能再氧化三价铁
氧化还原反应方程式配平
酸性溶液用H⁺调平电荷，碱性溶液用OH⁻
①反应物有角标
第一题：不用管后面的角标
②一种反应物含两种变价元素
技巧：打包来看
③歧化反应
从后往前配，同时注意角标
④含有Fe₃O₄
把铁的化合价拆成+2 +3 +3来看
⑤无法判定化合价
方法：假设一个合理的化合价
另一种方法
新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平
LiFePO₄中Fe的化合价是+2
草酸是很常见的还原剂，会被氧化成CO₂
题目很难，建议多看几遍
第三节 离子反应
电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（必须是化合物）
在水溶液或熔融状态下是否可以电离出阴阳离子，分为电解质和非电解质（单质&混合物不是电解质也不是非电解质）
强电解质：完全电离
弱电解质：部分电离
⭐六大强酸：高氯酸HClO₄，氢碘酸HI，氢溴酸HBr，氢氯酸HCl，硝酸HNO₃，硫酸H₂SO₄
⭐四大强碱：NaOH，KOH，Ca(OH)₂，Ba(OH)₂
形成沉淀，离子浓度肯定降低
离子方程式
①注意是否符合反应事实
Fe和浓HNO₃在常温之下会发生钝化
金属和氧化性酸（如HNO₃，浓H₂SO₄）反应不会放出H₂
Al和CO₃²⁺会发生完全双水解
Al与过量氨水反应只能形成Al(OH)₃沉淀
②注意是否满足三守恒
③注意符号是否使用恰当
爱本是泡沫，如果能够看破，有什么难过~~
水解程度很弱，不能写等号
④注意粒子的拆分是否正确
H₂S是弱电解质，不能拆
CuSO₄与H₂S的反应是弱酸制强酸的特例
碳酸氢钙Ca(HCO₃)₂是可溶性盐，可以拆
磁性氧化铁：Fe₃O₄
Fe₃O₄是氧化物，在水溶液中不能拆
石灰乳Ca(OH)₂不可拆
草酸是弱酸，不能完全电离
⑤注意漏写
⑥注意是否符合反应的量
酸性大小（电离出H⁺的能力）：H₂CO₃＞HClO&苯酚＞HCO₃⁻
题1&2.只能是H₂CO₃电离出的第一个H⁺才能制备出HClO，第二个H⁺也就是HCO₃⁻是没有办法制备的；且无论CO₂少量还是过量，都不可能出CO₃²⁻
H₂CO₃能不能电离出第二个H⁺，要看对手是谁
离子共存
无色溶液中有色离子不能大量共存
透明溶液中有色离子可以大量共存
Ca(OH)₂是微溶物，可认为是不能大量共存
补充：AgCl白色 AgBr浅黄色 AgI黄色
有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解
HCO₃⁻与AlO₂⁻的反应不是完全双水解
专题三 元素及其化合物
第一节 钠及其化合物
Na是非常活泼的金属，可以直接与水反应
Na与盐溶液反应时，会优先与水反应
Na与乙醇反应的剧烈程度不如水的，说明羟基上H原子活泼性是H₂O＞C₂H₅OH，理由是乙基是推电子基
Na的制取：电解熔融态NaCl（一定是熔融态）
1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的电子数均为3NA
Na₂O₂不是碱性氧化物
Na₂O₂与CO₂的反应可用于呼吸
Na₂CO₃溶于水碱性较强，可以溶解油脂，去油污
NaHCO₃可作为发酵粉，用于烘焙；灭火器🧯
还可用于制胃酸中和剂，缺点是会放出CO₂，不适合胃溃疡患者
芒硝的化学式：Na₂SO₄·10H₂O
不能用玻璃棒来进行焰色试验，应该用铂丝或铁丝
Na₂O₂不是碱性氧化物
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
真正参与反应的只有Ca²⁺和CO₃²⁻
OH⁻没有被反应掉，浓度不变相当于加水稀释
C：4ml之前把OH⁻消耗完了，后续反应与OH⁻无关，pH基本不变
D：少了CO₃²⁻和Ca²⁺产生CaCO₃的过程
2Na₂CO₃·3H₂O₂是一个兼具Na₂CO₃和H₂O₂两者优点的物质
H₂O₂受热易分解
第二节 铁铜及其化合物
铁及其化合物
化合价：0→+2
是一个氧化的过程，且氧化剂不可太强
+3价Fe可以和0价Fe发生归中反应
置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
化合价：0→+3
同样是氧化的过程，且氧化剂是比较强的，至少要比Fe³⁺要强
（重点）Fe与HNO₃
稀HNO₃+少量Fe：可以把Fe全部氧化成+3价
稀HNO₃少量+过量Fe：硝酸会先把Fe氧化成+3价，剩下的Fe会继续和Fe³⁺发生归中反应
遇到浓HNO₃ or 浓H₂SO₄时，分情况讨论：
冷/常温下：发生钝化（钝化不是不反应，是不连续反应。会形成一层致密的氧化物，会阻止反应进一步发生，所以反应很快停止）
加热：不钝化
判断：Fe与浓H₂SO₄在常温下不反应 答案：×
化合价：+2→+3
Fe²⁺还原性很强，遇到O₂会很快被氧化
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
（现象：白色沉淀，迅速灰绿，最终红褐）
FeSO₄溶液要现用现配，避免其被氧化（加足量铁粉防止Fe²⁺氧化）
化合价：+3→0
可以用金属活性比Fe强的来进行还原
（金属活性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
化合价：+3→+2
Fe³⁺与Fe归中变成Fe²⁺
FeCl₃溶液可以用来刻蚀铜制电路板
Fe₃O₄：俗名磁性氧化铁
Fe₃O₄的制备
①3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）
②3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂（条件：高温）
③FeO不稳定，在空气中加热能被迅速氧化成Fe₃O₄
化学方程式：6FeO+O₂=2Fe₃O₄
还原铁粉可以作为抗氧化剂，防止食物腐败变质，不能起到干燥的作用
干燥剂往往用CaO吸收水分
KSCN加Fe³⁺会使溶液变红
金属活性强，代表的是其单质的还原性强，更容易失电子
氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
Fe³⁺可以催化H₂O₂分解，不能把-1价的O氧化成0价
浓硫酸具有强氧化性，与还原性强的Fe²⁺一定会变价
①Fe与O₂接触，错误❌
②通入HCl防止FeCl₃水解，正确⭕
③（在基础大合集有详细讲）左边管子没有插入液体里面，错误❌
④滴管伸到液面底下，使用植物油隔绝氧气，正确⭕
⑤正确⭕
⑥胶体粒子是可以穿过滤纸的，错误❌
正确方法：渗析
⑦（易错）有Cl⁻干扰，错误❌
如果是Fe(SO₄)₃和FeSO₄ 则可以用KMnO₄鉴别
⑧食盐水验证的应该是吸氧腐蚀，错误❌
⑨正确⭕
A.使用稀硫酸，会引入新的杂质
D.有Cl⁻干扰，打咩~
Q：用的蒸馏水为什么一定要除去O₂？
A：因为要配置FeSO₄，而Fe²⁺很容易被氧化，水中的O₂可以把Fe²⁺氧化
气体对水的溶解度随温度升高而降低
Q：装置有O₂应该怎么除去？除去后又怎么做？
A：Fe与H₂SO₄的置换反应会生成H₂，可以作为保护气，防止Fe²⁺被氧化。做法是：先打开图中的K3 关闭K2，使H₂充满整个容器从而赶跑O₂，接下来再关闭K3 打开K2，容器内压强增大，就会把FeSO₄挤上来
过滤：烧杯漏斗玻璃棒，三样仪器不可少
认真读题！题(3)是叫你写仪器名称，不是代号
离子方程式：一水合氨是弱碱，不可以拆
草酸结合了H⁺，哪怕天涯海角NaOH也会中和掉原本属于硫酸的H⁺
铜及其化合物
前言：这块内容在高中范围内并没有讲的太多，考察的形式主要就是题目给一些相关信息，再进行判断
无论是Cu(OH)₂还是CuCO₃，都会与酸反应
胆矾的化学式应该是CuSO₄·5H₂O
熬汤 熬粥 熬药，其实就是把水溶液加热，加热的过程中水不断不断的挥发，相当于是浓缩
黄铜矿：CuFeS₂
稍微提醒一下：CuCl难溶于水，CuCl₂可溶于水
B加热的目的：水解是吸热反应，促使其水解得比较彻底；同时避免形成胶体
想从水溶液中得到含有结晶水的盐类必须加热浓缩冷却结晶
第三节 金属材料与金属矿物的开发利用
明矾：KAl(SO₄)₂·12H₂O
胃溃疡不是用NaHCO₃，而要用Al(OH)₃
辉铜矿的主要成分：Cu₂S
第四节 氯与卤族元素
氯及其化合物
Fe与Cl₂的反应，无论Fe粉是否过量，产物都会是FeCl₃
Q：Fe过量难道不会跟FeCl₃发生归中反应吗？
A：实验是Fe在Cl₂中加热，所以生成的FeCl₃是固体，过量的Fe粉也是固体，固体与固体没有办法直接反应，必须要在水溶液中才行
新制的氯水具有漂白性，其漂白性跟Cl单质没有关系，Cl单质没有漂白性，而是Cl单质溶于水形成的HClO具有强氧化性
Cl₂与强碱会发生歧化反应
工业制漂白液（84消毒液）：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
有效成分是NaClO因为其具有强氧化性，同时Cl₂与NaOH的反应还可用于吸收Cl₂尾气
工业制漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
其有效成分是Ca(ClO)₂，如果其含量高，又可以称为漂粉精
漂白液和漂白粉都不可以跟洁厕灵（有效成分是HCl）混用
Cl₂与H₂O的反应是可逆反应，溶解到水中的Cl单质并不是全部都反应，所以新制的氯水中会有氯气。HClO不稳定，光照下会分解产生O₂，所以要避光保存
氯碱工业：电解饱和食盐水，且不能用阴离子交换膜
实验室制氯气（不浓不热不反应）：
MnO₂+4HCl(浓)=Δ=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
不能用KMnO₄来鉴别FeCl₂和FeCl₃，原因是有Cl⁻干扰
Cl⁻的检验：取待测液，先加硝酸酸化 无明显现象，再加AgNO₃，出现白色沉淀就说明有Cl⁻，且HNO₃与AgNO₃滴加顺序不可颠倒
除杂原则：不可以引入新杂质
阴极代表发生还原反应，化合价降低
价态归中，化合价不可以交叉
卤族元素
非金属性比的是最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性可以通过键长，键能来判断
键长越长，代表键能小，更容易断键
（这道题目听不懂可以先跳过哦）
海水资源开发利用
第五节 硫及其化合物
H₂S：具有臭鸡蛋气味，有毒性
实验室制备H₂S（强酸制弱酸）：FeS+H₂SO₄(稀)=H₂S↑+FeSO₄（不可以用浓硫酸）
S单质的氧化性较弱，只能把Fe氧化到+2价
硫单质俗名硫黄
S在O₂中点燃，现象是明亮的蓝紫色火焰。且无论O₂是否过量，产物都是SO₂
SO₂可以与H₂S发生归中反应，至于化学方程式中S写不写沉淀符号，以你的教材版本为主！
SO₂可以使品红溶液褪色，体现其漂白性。它能与有色物质生成不稳定的无色物质，加热后可复原。SO₂的漂白性跟其氧化性没有关系。且SO₂不能使酸碱指示剂褪色
CaO可以降低酸雨的危害（化学方程式看图）
SO₂与碱的反应：
少量SO₂+NaOH：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O
过量SO₂+NaOH：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻
实验室制SO₂（方程式看图。强调：使用的浓硫酸应选用质量分数70%的，用98%的也不是不可以，只是速率慢了）
Fe&Al遇到浓硫酸会发生钝化，所以可以用铁或铝制容器来盛放浓硫酸
HSO₃是中强酸 也只是部分电离，但电离程度比起一般的弱酸来说要大一点，从电解质的分类来看其还是属于弱电解质（丐帮帮主）
浓硫酸的吸水性，是真的有H₂O 而脱水性，是没有H₂O分子的，只不过是按氢氧2：1的比例脱去（最有名的例子就是蔗糖的黑面包实验，在此实验中，如果浓硫酸的量够多，反应大量放热，此时C可以继续和浓H₂SO₄反应）
鉴别SO₂&SO₃：加BaCl₂，产生沉淀的是SO₃
硫酸根离子的检验：先加HCl酸化，无明显现象，目的是排除CO₃²⁻，SO₃²⁻，Ag⁺的干扰。然后再加BaCl₂，生成白色沉淀，就证明原溶液中有SO₄²⁻（切记不可用硝酸酸化，不能引入硝酸根。且HCl和BaCl₂的顺序不可以对调）
（1）硝酸具有很强的氧化性，S²⁻也具有很强的还原性，所以肯定会发生氧化还原反应
Q：为什么中间有个空瓶子？
A：因为SO₂对水溶解性很大，为了避免SO₂快速溶解而导致体系的压强瞬间降低，而会有液体倒吸的情况
第六节 氮及其化合物
温馨提示：“铵”这个字读ǎn哦~~
连续氧化
铵盐受热易分解，所以在反应过程中要控制好温度（不是温度越高反应速率就越快）
实验室制氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=Δ=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
也可以通过氨水加热，或者氨水与CaO或NaOH的反应来制取氨气
绝大多数的铵盐易溶于水
检验NH₄⁺：取少许待测液于洁净试管中，加入足量的NaOH并加热（目的是逼出NH₃）若产生的刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH₄⁺
NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) 可用于互相检验
氨气极易溶于水，溶解度是1:700（喷泉实验）
NO₂不是HNO₃的酸酐
NO&NO₂是常见的大气污染物，可以造成酸雨也可以造成光化学烟雾
NO₂是红棕色气体
实验室制NO：38324；制NO₂：14122
Q：实验室制NO₂，能不能用Fe与浓硝酸呢？
A：不行，因为Fe与浓硝酸在常温下会钝化
收集：由于NO很容易与O₂反应，所以不能用排空气法，应用排水法收集（NO难溶于水）；NO₂不能用排水法收集因为其会跟水反应，因为密度比空气大，所以用向上排空气法收集
（7）氧化性与得电子数目没有必然的关系，看的是得电子的能力
第七节 无机非金属材料
硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料
SiO₂光学性能强，可用于生产光导纤维
SiO₂+4HF=SiF₂↑+2H₂O
“我还是很喜欢你，像二氧化硅与氢氟酸，独溶于你”
硅酸钠的水溶液，俗名水玻璃
高纯硅可用作太阳能电板
硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物（水晶、玛瑙）的形式存在
生产普通玻璃的原料是纯碱，石灰石和石英砂
三大硅酸盐材料：陶瓷，玻璃，水泥
专题四 物质结构与性质
第一节 原子结构与性质
原子结构 核素 同位素
H元素有三种核素 分别是氕piē氘dāo氚chuān
它们互为同位素
同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子（同一元素的不同核素）
同位素之间，化学性质是相似的，差异是在于物理性质
左上角的数字表示质量数（质子数+中子数）左下角是质子数
同素异形体：同种元素组成的不同单质（比如O₂和O₃）
把握一个原则：反应前后质子数&质量数守恒
原子核外电子排布及其原理
注意看题目问的
电子排布图或者电子轨道表示式：画□，且必须符合泡利原理，但可以违背洪特规则（洪特规则：先半满，再全满，且自旋方向相同）
核外电子排布式：全部都要写出来
Q：d轨道什么时候要写进去？
A：在写过渡金属的价电子排布式时，必须要带上d轨道；如果是主族元素，则不需要带上
阳离子失去电子时，优先失去最外层电子
铬Cr的价层电子排布式理论上是3d⁴4s²，实际上应是3d⁵4s¹，原因是d轨道全半满，能量低
同理，铜Cu的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，d轨道全满，能量低（口诀：铬有不铜）
判断未成对电子数，只需要看价层电子就OK~
有几种不同运动状态的e⁻：对于同一个原子而言，所有的电子，它们的运动状态一定都是不一样的
有几种不同空间运动状态的e⁻：算□的个数
有几种不同能量的e⁻：在同一能级，虽然伸展方向不一样（即空间运动状态不一样）但能量是一样的
电负性（0族元素不讨论）：氟是老大，离老大越近，电负性越大
第二节 元素周期律
元素周期表结构及其应用
原子半径比较
同周期：序大径小；同主族：由上到下，半径依次增大（电子层数越来越多）
非金属之王，就是F，其得电子能力最强，越靠近老大，非金属性就越强，非金属性越强，代表其单质氧化性越强，其离子还原性越弱
（来看道例题）
短周期主族元素，除F，O以外，最高化合价=主族序数
氟无正价，氧无最高正价
元素性质及其变化规律
第一电离能：基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量
同周期从左到右，电离能有逐渐增大的趋势
Q：IIA和IIIA族的顺序为什么会互换？
A：因为IIA族的s轨道是全满的，比较稳定。同理可以解释为什么VA族和VIA族会互换：p轨道半充满，比较稳定
同一元素的逐级电离能是越来越大的
离子半径：S²⁻＞Cl⁻＞K⁺＞Ca²⁺＞O²⁻＞F⁻＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
元素“位-构-性”关系的综合应用
含有离子键又有非极性键的：马上想到Na₂O₂
“稍微”有点难，遇到的时候只能排除法了~
基于物质结构进行元素推断
三个共价键的特殊情况：B元素最外层有3个电子，可以形成3个共价键。但是并没有满足8电子稳定结构，所以会有空轨道
短周期主族元素只有P才能形成5个共价键，而N不行
第三节 分子结构与性质
化学键类型的判断
如果原子之间形成共价键，第一根键一定是σ键
如果是双键，那就是一根σ键+一根π键
如果是三键，那就是一根σ键+两根π键
金属键的特点：①低电离能 ②多空轨道
Q：为什么金属的延展性好？
A：金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式
离子键和共价键，实际上就是在于电负性的差异，电负性差异越大，形成的键就越偏向于离子键
氢键不是化学键，氢键与范德华力都是分子间作用力
分子的空间结构
价层电子对：分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对
接几个原子，就有几个σ键。跟原子之间是双键还是三键没有必然的关系
大π键不是σ键，不要管
中心原子上的孤电子对数，化学式里看不到，须计算得出
拿SO₂做例子，中心原子为S，最外层有6个电子 即a=6，一个O最多能接受2个电子 即b=2，而这里有两个O 即x=2，所以拿走了4个电子还剩2个，再除以2，得孤电子对数为1
对阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值），两者的x和b的计算方法不变
Q：这里为什么会加上π键？
A：因为要看的是中心原子到底有几个电子没有形成共价键
价层电子对数=中心原子σ键数+中心原子孤电子对数
拿几个原子轨道进行杂化，就会形成几个杂化轨道
VSEPR叫做价层电子对互斥模型。VSEPR模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的价层电子对相互排斥的结果。必须要排斥到空间上的排斥力最小，此时才会比较稳定
Q：SO₂有孤电子对应该是V形，为什么VSEPR模型要讲平面三角形呢？
A：VSEPR模型只看价层电子对的排斥力，不管你是孤电子对还是σ键
（这张图，着重记忆前面几行，最后两行只做简单了解就行）
下面来看道例题
不愧是山东卷
题目如果说所有原子共平面，可以直接秒杀，就是sp²杂化，因为sp³杂化不可能所有原子共平面，最多只有3个原子共平面
并且注意，π键没有参与到杂化当中
这道全国甲卷题一定要好好看看！好好理解！
键角大小比较
先比较杂化轨道类型：sp＞sp²＞sp³
比较中心原子孤电子对数，中心原子孤电子对数越多，键角越小
如果题目要你解释原因，一定要写出中心原子杂化轨道类型相同，在这前提下，再去比较中心原子的孤电子对数
看成键电子对偏移，成键电子对偏向中心原子，则键角变大
在同一分子中，双键斥力大于单键，有双键会使键角增大
分子结构与物质的性质
N₃⁻，CO₂，CS₂，N₂O，SCN⁻都是sp杂化，分子构型为直线型
NaN₃叠氮化钠是属于汽车安全气囊的主要原料，它是一个高能分子，可以在极短时间内产生N₂，把安全气囊充满
在金刚石分子中，以C原子为中心，有四个σ键，C原子最外层4电子，所以没有孤电子对，是sp³杂化，由于接的4个原子都是一样的，所以以C原子为中心围成的四面体是正四面体形，因此键角为109°28′
石墨烯，其实就是单层的石墨
在石墨烯分子中，C原子最外层4电子有3个电子形成了3个σ键，剩余p轨道上的1个电子去形成大π键，所以石墨烯中所有的C原子都是sp²杂化，键角为120°
共价键有极性共价键和非极性共价键。由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，会偏向电负性较强的原子，是极性键；电子对不发生偏移的共价键是非极性键
分子有极性分子和非极性分子。在极性分子中，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ-）；非极性分子的正电中心和负电中心重合，分子构型也是十分对称的
注意！键的极性和分子的极性是两回事！
相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好
含有分子间氢键的物质具有较高的熔沸点，含有分子间氢键的液体一般黏度比较大（氢键不属于化学键，但比范德华力强）
专题五 化学反应与能量
第一节 化学反应的热效应
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热
在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用ΔH表示。单位是KJ·mol⁻¹
当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0
当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0
热化学方程式
概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
注意事项
①一定要注明反应物和生成物的聚集状态
s表示固体（solid）l表示液体（liquid）g表示气体（gas）aq表示水溶液（aqueous solution）
②热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数
③一般不标注气体、沉淀符号。ΔH要包括正负号、数字和单位KJ·mol⁻¹。ΔH必须与化学方程式一一对应。且无论反应是否可逆，ΔH都表示反应进行到底的能量变化
盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
燃烧热的定义：1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。公式：反燃-生燃
第二节 化学反应与电能
电极反应式的书写
原电池是将化学能转化为电能的装置
原电池的工作原理：氧化还原为中心，两极一液成回路
负极：失电子，发生氧化反应
正极：得电子，发生还原反应
电子由负极经外电路流向正极
离子移动：阳离子往正极移动，阴离子往负极移动（正正负负）
补充：在电化学中，“正正负负”在电化学中有两个，①放电时离子的移动方式 ②充电时，外电源与被充电电源的接法
电解池是将电能转化为化学能的装置
阴极：发生还原反应，得电子，与外电源负极相接
阳极：发生氧化反应，失电子，与外电源正极相接
离子移动：阴离子去阳极，阳离子去阴极（阴阳相吸）
电镀：阳镀~阴被镀~
阴极产物判断：考虑谁得电子，即阳离子或水溶液中的H⁺
若是电解K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺，等同于电解H₂O：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（放氢生碱）
阳极产物判断：考虑谁失电子，即阴离子或水溶液中的OH⁻或电极材料
优先考虑电极材料，若是活性电极，则金属单质失电子
若是惰性电极，且电解的是最高价含氧酸根，等同电解H₂O：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺（放氧生酸）
负极为A物-n e⁻→B物，正极为C物+n e⁻→D物
通过化合价变化确认得失电子数
酸性溶液用H⁺调平电荷，碱性溶液用OH⁻调平电荷。最后看H补H₂O，用O检查
（看不清的同学，视频是可以放大看的哦）
需要跟各位同学说一下，这里的原电池和电解池的课都是纯刷题课，因为知识点已经梳理过了，所以请同学们自行观看原电池电解池之类的题目哦
多室电化学装置的分析（先不更）
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有H₂放出，所以叫做析氢腐蚀
如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量氧气，就会发生吸氧腐蚀
金属的防护
金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀。使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀
牺牲阳极法：被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极
外加电流法：被保护的金属作阴极，惰性电极作辅助阳极，两者均放在电解质溶液里，外接直流电源
补充 - Fe²⁺的检验：Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液（黄色）反应生成KFe[Fe(CN)₆]沉淀（蓝色）
专题八 有机化学
第一节 有机化合物的结构特点与研究方法
有机化合物的结构特点
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