88讲 名师带你学化学——初三化学
.浓酸的特性（浓HCl与浓H₂SO4）
浓HCl：无色液体(工业浓HCl略带黄色{Fe3+}{HCl不纯})、有刺激性气味(HCl↑)、
有挥发性(瓶口有白雾{HCl与空气中水分子结合})——长时间放置于空气中，溶液质量、溶质质量减少，溶质质量分数减小
浓H₂SO4：无色粘稠油状液体、无气味(+无挥发性)、有吸水性(可干燥O₂、H₂、CO₂、SO₂....)——长时间放置于空气中，溶液质量、溶剂质量增加，溶质质量分数减小
腐蚀性——(表现为)脱水性——碳化；溶于水放出大量热
稀释浓硫酸：实践中的要求 酸入水，沿烧杯壁缓慢倒入并用玻璃棒搅拌{加速溶解+加速热量散失}
碳化实验(高中知识；了解)：
浓H₂SO4将蔗糖（C、H、O）中H、O两元素按2:1的比例夺来使其生成H₂O，浓H₂SO4溶于水后释放大量的热，并使剩下的C元素迅速碳化，于是形成黑色“面包圈”
2.酸（H+） 与......反应：
┌指示剂——紫色石蕊变红/无色酚酞不变色
├(无氧化性酸)与金属（H之前)——盐+H₂↑
├金属氧化物——盐+水
├碱 (OH﹣) ——盐+水 （又称中和反应）
└盐（CO₃﹣）——(新)酸+(新)盐
3.酸的应用：
HCl ：1.实验室制CO₂；2.除铁锈、水垢；3.帮助消化；4.可制氯化物...药物...
H₂SO4 ：1.可做某些气体干燥剂；2.除铁锈、水垢；3.重要的工业原料，可制化肥、染料、炸药...；4.精炼石油(去除残留的碱)
复分解反应
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【AB+CD——AD+BC】
特征：首尾结合，化合价不变
条件：生成物中必须含有 [气体↑、水、沉淀↓之一
（中和反应包括在复分解反应中）
八大沉淀：
五白：AgCl↓氯化银；BaSO4↓硫酸钡；
CaCO3↓碳酸钙；CaCO3↓碳酸钡；
Mg(OH)2↓氢氧化镁
一黄：Cu(OH)₂↓氢氧化铜
一红褐：Fe(OH)₃↓氢氧化铁
{自制口诀：AgCl、BaSO4皆不可溶；碳酸钙(/钡)，氢氧化(镁/铜/铁)溶酸不溶水 }
反应本质——离子碰撞：碰撞后离子：
不能共存 : 能(复分解)反应生成气体、沉淀、水；(or）能共存 : 不反应
碱
一、物理性质：
0.俗名： NaOH :火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)₂:熟石灰、消石灰
1.色态： NaOH：白色固体(颗粒)
Ca(OH)₂：白色粉末(细小)
2.溶解性：NaOH :极易溶于水(易潮解)、溶解时放热
Ca(OH)₂：微溶于水
3.溶液： NaOH：pH>7 有涩味、滑腻感
Ca(OH)₂：pH>7 其水溶液称为石灰水
二、化学性质（ 以NaOH、Ca(OH)₂为例 ）
1.与指示剂反应：碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚酞试液变红
2.腐蚀性：NaOH：有较强的腐蚀性；Ca(OH)₂：有一定的腐蚀性
3.与非金属氧化物(CO、H₂O等不成盐氧化物不在反应之内)反应（不是复分解反应）：
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O——密封保存/除CO₂
注：实质上是先化合反应后复分解反应：{①H₂O+CO₂==H₂CO₃②H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O}
Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O——鉴别CO₂/互鉴
2NaOH+SO₂==Na₂SO₃(-2价)(亚硫酸钠)+H₂O——NaOH溶液吸收SO₂气体(除杂)
碱（钾钠钙钡）+非金属氧化物——盐+水
4.与酸反应： 碱+酸——盐+水
5.与某些盐反应： 盐+碱———新碱+新盐
（溶液） （之一沉淀）
三、碱的应用
NaOH ：1.做气体(O₂、H₂、CO、NH₃....)干燥剂；2.除油污；3.重要化工原料，可制：肥皂、造纸、纺织、印染......
Ca(OH)₂ ：1.鉴别CO₂；2.建筑材料（石灰浆...）；3.可制：烧碱、漂白粉...；4.与硫酸铜可配制 波尔多液（农药)
盐
一、常见的盐的物理性质
(NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、CuSO4)
1.氯化钠——NaCl——食盐
物理性质：白色固体，易溶于水、pH=7
区别：工业盐 ≠ 食盐 ——通过pH鉴别
NaNO₂ NaCl
有毒、碱性 无毒、中性
应用：调味品；生理盐水(0.9%)；工业原料：可制Na、Cl₂、盐酸、NaOH、NaCO₃......
2.碳酸钙——CaCO₃——大理石、石灰石
物理性质：白色固体，难溶于水
应用：制CO₂；建筑材料；补钙剂
3.碳酸钠——Na₂CO₃——苏打、纯碱（不是碱）
物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
区别：Na₂CO₃ ≠ Na₂CO₃·10H₂O
碳酸钠(粉末) 碳酸钠晶体(常见说法:十水碳酸钠)
用途：重要工业原料；纺织印染；制玻璃；食品工业
4.碳酸氢钠——NaHCO₃——小苏打
物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；碱性(较碳酸钠)略弱
用途：发酵粉之一；中和胃酸
5.（补充）
硫酸铜——CuSO4(白色粉末)
硫酸铜晶体——CuSO4·5H₂O(蓝色晶体)——胆矾、蓝矾
用途：炼铜镀铜；波尔多液(Cu{4+})；鉴别器材、物质中是否有水分:
CuSO4·5H₂O——CuSO4+5H₂O（蓝——白）
二、盐的通性
1.盐 + 金属 —— 新盐+新金属
（溶） (前换后)
2.盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸
(CO₃不溶)——————↑/H₂O
(均 可 溶)—————↓
3.盐+碱——新盐+新碱
（溶液） ↑，H₂O，↓
4.盐1+盐2——盐3+盐4
（溶） 之一：↓ 即可
三、拓展：
盐+酸——新盐+新酸：
↑ （之一↑ / ↓ / H₂O）
当盐为碳酸盐时，一定生成H₂O+CO₂↑
分辨碳酸钠和碳酸氢钠：
NaHCO₃+HCl==NaCl+H2O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
1.质量上：盐酸消耗质量不同
2.加热：
NaHCO₃ —△— Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃ —△— ×
接入澄清石灰水测CO₂，若石灰水变浑浊则是NaHCO₃； 若石灰水无明显变化则是Na₂CO₃
化肥
一、肥料的分类与比较
分类： 肥料：有机肥(农家肥)、无机肥(化肥)
比较：
有机肥：含营养元素种类多、但含量少
一般难溶于水；慢、时间长
就地取材，成本低廉，达到综合利用的程度
可改良土壤结构
化肥：含营养元素种类少、但含量高
大多易溶于水；快、时间短
化工生产，成本较高
长期使用土壤易板结
二、化学肥料 (N、P、K)
1.氮肥（N）：“茎、叶” 茂盛
氨水：NH₃·H₂O<====>NH4+OH- 易挥发{深埋} ；NH4HCO₃(气肥)受热易分解 NH4HCO₃—△—NH₃↑+CO₂↑+H₂O (夜间施肥){深埋}；NH4NO₃ 易分解，怕撞击 可做炸药
NH4Cl ┐
不能长期使用，(酸性）土壤易板结
(NH4)₂SO4 ┘
2.磷肥（P）：“根” 、抗旱、抗寒
磷酸钙：Ca₃(PO4)₂
过磷酸钙：Ca(H₂PO4)₂·CaSO4
重过磷酸钙：Ca(H₂PO4)₂·CaHPO4
钙镁磷肥：Ca₃(PO4)₂ 和 Mg₃(PO4)₂
3.钾肥（K）：“壮” 、抗病虫害、抗倒伏
K₂SO4
KCl
K₂CO₃(草木灰{碱性})
4.复合肥料：(含两种或两种以上营养元素)
eg：KNO₃、NH4H₂PO4......
5.微量元素化肥：Cu、Zn、Mn......
三、鉴别N、P、K化肥
一看：N、K肥为白色；{P肥为灰白色 ┐
区别N、K/P
二溶：N、K易溶于水；{P肥一般不溶于水┘
(三闻：NH₃·H₂O、NH4HCO₃有NH₃↑味)
┌燃烧：N氮肥可燃；K钾肥不可燃
区别N、K
└加碱(+加热)：NH4+ 氨肥有刺激性气味；K钾肥无味
“八点图”※鉴别题方法：(判断反应是否发生等题) ☩
（图例：纵：“→”衍生关系；横：“——”相互关系）
（生成酸）
（生成碱）
（生成盐）
《酸碱盐》观看顺序建议：
1st P98-101分析酸碱盐（铺垫）；
2nd P39-47（酸碱盐 粉墨登场 {十分重要}）；P48-49（化肥 {重要但不难}）；
3rd P50-51 (酸碱盐综合练习{酸碱盐的考点及方法}建议在学习完前2.5个之后学习）
from 希冀已至
；
物质的分离提纯与鉴别及综合实验 （P52-55）☩
物质的分离提纯与鉴别
概念明析：
一、分离：将混合物中物质分开（原物质不能转化，恢复原状）得到纯净物
二、提纯：将混合物中少量的物质除去，得到纯净物【A混有B==A（B）】
提纯原则：不引、不变、好分（操作简便且易行）
※分离与提纯的方法
物理方法：
溶解（过滤）法：适用于溶解性不同的物质
eg:┌Na₂CO₃ [CaCO₃] 溶解、过滤、蒸发(烘干)
└CaCO₃ [Na₂CO₃] 溶解、过滤
结晶法：适用于可溶于水/酸且溶解度受温度变化影响差别较大的物质——溶解度不同
eg：NaCl [KNO₃] 溶解——热饱和溶液、降温、过滤——KNO₃（滤纸上）：洗涤、烘干；NaCl（溶液中）：蒸发
蒸馏法：适用于沸点不同的液体之间；
eg：净化水
化学方法：
气化(化为气体)法：通常是含碳酸根CO₃²- 的物质或活泼金属
沉淀法：NaOH[Na₂CO₃] : +Ca(OH)₂、过滤
置换法：FeSO4溶液[CuSO4]：+Fe、过滤
加热法：CaO[CaCO₃]：高温 现象：有气体产生——气体不再产生时CaO中杂质已除尽
酸溶法：Cu[CuO]：+HCl、过滤
吸收法：CO[CO₂]：+NaOH等碱溶液 ；（每一步反应都充分时可采用澄清石灰水，若没有提及则提纯之后还需用澄清石灰水鉴别）
转化法：CO₂[CO]：+Fe₂O₃金属氧化物、高温/加热
三、鉴别＆鉴定：鉴别——“别”——谁是什么（不知前提）；鉴定——“定”——是不是什么[ 已知前提，运用物质的特性 如：能使澄清石灰水变浑浊(CO₂特性) 来判断是不是 ]
※鉴别的方法
外加试剂
1.指示剂（酸碱性）：紫色石蕊、无色酚酞
2.PH值试纸（酸碱性和酸碱度）
不加试剂，组内鉴别
3.找有色物质：CuSO4 ---OH﹣
4（难点）.均为无色物质：相互反应—— ≈ 简单的推断题
eg： ┌加指示剂（PH）—— 初步确定，确定酸性≠酸
H+ ├加Zn等活泼金属 / CaCO₃等碳酸盐（生成气体，H₂↑）
├加Fe₂O₃/CuO金属氧化物
└加Cu(OH)₂ 碱(不溶碱)（反应，生成CuSO4溶液，呈蓝色）/ 碱(溶碱) 和无色酚酞（无色酚酞的颜色判断碱的有无）
┌加指示剂（PH）—— 初步确定，确定碱性≠碱
OH- ├CO₂、SO₂（气压变化）
├加HCl，加无色酚酞（无色酚酞的颜色判断碱的有无）
└CuSO4、FeCl₃（产生沉淀）
CO₃-┌（酸）盐酸、石灰水
└ 加Ca²+，Ba²+盐溶液（产生沉淀）
Cl-：加AgNO₃溶液和稀HNO₃
SO4²-：加Ba²+盐（ BaCl₂、Ba(NO₃)₂ ）
NH4+：加碱溶液（NaOH）加热——>使湿润的红色石蕊试纸变蓝——> 有氨气生成NH₃
tip：碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝，酸性气体使蓝色石蕊试纸变红
综合实验
题型：
一、气体制取装置及相关问题：O₂，CO₂
制2套：固固加热型{高锰酸钾制氧}、固液常温型{过氧化氢制氧、碳酸钙+盐酸制二氧化碳}；
取3(4)套：排水法、向上排空气法、向下排空气法、( 洗气瓶 {可集气} ）
二、探究题：读题是关键
评价：从装置和方法上评价
改进：从评价中改进
※发散
三、混合物：证明、除杂、完成实验——装置连接（装置连接/接口连接）
eg：证明：水：可用无水硫酸铜证明（无水硫酸铜遇水变蓝）最先证明，最后除；CO₂于水后证明，于水前除去
四、常见仪器使用和仪器的替代
eg：注射器可代替分液漏斗、胶头滴管、量筒
一轮复习笔记 (P56--67)☩ from 希冀已至
一、基本概念和理论
1.物质分类表：
物质分为混合物与纯净物。
混合物：组成(分子)不唯一
机械：
粗盐(——提纯——过滤：操作“一贴二低三靠”) 、
三大化石燃料{煤,石油,天然气}——不可再生、有限、污染 ,+ 燃烧产物：CO₂等 ——温室效应;——节能减排+新能源：{太阳能，风能，潮汐能，地热能，氢能(氢气，最理想燃料，燃烧产物无污染)......}
└不受地域限制
特殊：（均一、稳定、混合物）
溶液：
一般指均以稳定的“液体”，本质上合金和空气也算溶液
空气：
空气成分(体积分数):氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03% ——测定氧气含量——本质：内外压差；要求——可燃物(过量——耗尽氧气)、燃烧产物为固体，{另辟蹊径——用碳、硫等探究氧气含量;在集气瓶中倒入NaOH溶液(吸收燃烧产生的CO₂或SO₂)}
合金：
常见合金：生铁，钢；硬铝；焊锡......
四个特点：(较其组成部分)一般{熔点低、硬度大、抗腐蚀性强}；金属在合金中以单质形式存在
纯净物：组成固定——性质固定
单质：
金属：Fe、Cu、Ag......
非金属:O₂，C，H₂，......
└碳单质：金刚石、石墨（性质不同:原子排列方式不同{同素异形体：O₂、O₃，红磷、白磷}）
稀有气体：He，Ne......——单原子
化合物：
有机物：(一定含碳元素)
┌小分子： CH4、C₂H5OH、C6H₁₂O6、CH₃OH 、CH₃COOH......
└高分子：
├高分子材料 ：
│ ├天然：纤维、橡胶......
│ └合成：纤维、塑料{热塑型、热固型}
└营养物质：蛋白质、淀粉
无机物：
┌氧化物：
│ ┌金属氧化物：Ca(OH)₂、Fe₂O₃、Fe₃O4、CuO......
│ └非金属氧化物：CO₂、H₂O、SO₂......
├酸：“氢头酸尾”
│ H₂SO4、HNO₃、H₂CO₃、H₃PO4、HCl......
├碱：“金头碱尾”
│ ┌NaOH、Ca(OH)₂ ——溶
│ └Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂ ——不溶
│ └蓝色 └红褐色 └白色
└盐：“金头酸尾”
钾钠铵盐皆可溶，氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶
①：混合物——纯净物：[分离]：过滤{固液}；结晶{固固}；蒸馏{液液}
②：纯净物——混合物：混合
(Map式)
2.八点图：
物质之间反应关系：
（图例：纵：“→”衍生关系；横：“——”相互关系）
（生成酸）
（生成碱）
（生成盐）
3.关系网：
O₂关系网
CO₂关系网
综合关系网
酸碱中离子关系网
形成气体/沉淀
二、实验探究
提出问题 —— 猜想假设(可能性)——设计方案(设计/评价)——实验(记录现象，结论)——反思评价
探究题要点：
1.认真审题，首尾呼应
2.语言：准确，全面
3.记录描述题：实验报告
三、化学计算
一、有关化学式的计算
1.计算相对分子质量：
(——化学式——原子种类、个数)
2.计算化合物中元素的质量比/质量分数：
（——化学式——原子）
元素质量比=元素1质量 : 元素2质量=相对原子质量之比×计量数之比 （最简比）
元素质量分数= (原子相对质量×计量数) : 相对分子质量×100%
3.计算化合物中某元素的质量分数/混合物中某物质的质量分数：此元素/物质质量 : 总质量×100%
二、有关化学方程式的计算【须配平，格式须规范 ！！!】
类型：含杂质、表格(分析数据，找纯量)、坐标(分析坐标，找纯量)
三、有关溶液的计算
1.比较溶解度大小(注意:“在T℃时...”)；
2.判断溶液是否饱和(通过溶解度曲线/计算)； 3.点的意义(某物质在T℃时的溶解度为.../某物质在T℃时的饱和/不饱和溶液/...等)；4.线的意义(溶解度随温度变化而变化)；
5.溶质、溶剂、溶液质量计算；
6.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：蒸发结晶、降温结晶
四、巧算方法
估算法、关系式法、归一法、平均值法(——元素守恒法)......
四、化学与社会发展
一、化学能源与资源利用
燃料——主要燃料:化石燃料，清洁燃料 物/化
└可燃物——燃烧(开放空间) ┌爆炸(密闭空间)┘
┌——————┘ └———剧烈氧化┐
│ 呼吸,食物腐烂—缓慢氧化┘氧化反应
└燃烧条件{3个缺一不可}；灭火方法{打破燃烧条件，三者选其一}
化石能源——化石燃料——煤、石油、天然气——有限、不可再生、有污染
——SO₂、NO₂，粉尘，温室气体CO₂......，SO₂、NO₂等导致酸雨
清洁能源清洁燃料——氢气{理想燃料}、乙醇
二、化学物质与人类生活
六大营养物质：蛋白质、脂肪(油脂)、糖、维生素（有机物）；水、无机盐(无机物)——组成人体化学元素(50多种)
常量元素大于0.01%：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl......；微量元素：Fe、Zn、I、Se......
三、化学合成材料
有机化合物(一定含C元素)：有机高分子化合物；——天然有机材料{:棉花、羊毛、橡胶}、合成有机材料{:塑料(热固型、热塑型)、合成纤维(涤纶、尼龙、腈纶)、合成橡胶}
有机小分子化合物{CH4、C₂H5OH、C6H₁₂O6、CH₃OH 、CH₃COOH......}
from 希冀已至.浓酸的特性（浓HCl与浓H₂SO4）
浓HCl：无色液体(工业浓HCl略带黄色{Fe3+}{HCl不纯})、有刺激性气味(HCl↑)、
有挥发性(瓶口有白雾{HCl与空气中水分子结合})——长时间放置于空气中，溶液质量、溶质质量减少，溶质质量分数减小
浓H₂SO4：无色粘稠油状液体、无气味(+无挥发性)、有吸水性(可干燥O₂、H₂、CO₂、SO₂....)——长时间放置于空气中，溶液质量、溶剂质量增加，溶质质量分数减小
腐蚀性——(表现为)脱水性——碳化；溶于水放出大量热
稀释浓硫酸：实践中的要求 酸入水，沿烧杯壁缓慢倒入并用玻璃棒搅拌{加速溶解+加速热量散失}
碳化实验(高中知识；了解)：
浓H₂SO4将蔗糖（C、H、O）中H、O两元素按2:1的比例夺来使其生成H₂O，浓H₂SO4溶于水后释放大量的热，并使剩下的C元素迅速碳化，于是形成黑色“面包圈”
2.酸（H+） 与......反应：
┌指示剂——紫色石蕊变红/无色酚酞不变色
├(无氧化性酸)与金属（H之前)——盐+H₂↑
├金属氧化物——盐+水
├碱 (OH﹣) ——盐+水 （又称中和反应）
└盐（CO₃﹣）——(新)酸+(新)盐
3.酸的应用：
HCl ：1.实验室制CO₂；2.除铁锈、水垢；3.帮助消化；4.可制氯化物...药物...
H₂SO4 ：1.可做某些气体干燥剂；2.除铁锈、水垢；3.重要的工业原料，可制化肥、染料、炸药...；4.精炼石油(去除残留的碱)
复分解反应
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【AB+CD——AD+BC】
特征：首尾结合，化合价不变
条件：生成物中必须含有 [气体↑、水、沉淀↓之一
（中和反应包括在复分解反应中）
八大沉淀：
五白：AgCl↓氯化银；BaSO4↓硫酸钡；
CaCO3↓碳酸钙；CaCO3↓碳酸钡；
Mg(OH)2↓氢氧化镁
一黄：Cu(OH)₂↓氢氧化铜
一红褐：Fe(OH)₃↓氢氧化铁
{自制口诀：AgCl、BaSO4皆不可溶；碳酸钙(/钡)，氢氧化(镁/铜/铁)溶酸不溶水 }
反应本质——离子碰撞：碰撞后离子：
不能共存 : 能(复分解)反应生成气体、沉淀、水；(or）能共存 : 不反应
碱
一、物理性质：
0.俗名： NaOH :火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)₂:熟石灰、消石灰
1.色态： NaOH：白色固体(颗粒)
Ca(OH)₂：白色粉末(细小)
2.溶解性：NaOH :极易溶于水(易潮解)、溶解时放热
Ca(OH)₂：微溶于水
3.溶液： NaOH：pH>7 有涩味、滑腻感
Ca(OH)₂：pH>7 其水溶液称为石灰水
二、化学性质（ 以NaOH、Ca(OH)₂为例 ）
1.与指示剂反应：碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚酞试液变红
2.腐蚀性：NaOH：有较强的腐蚀性；Ca(OH)₂：有一定的腐蚀性
3.与非金属氧化物(CO、H₂O等不成盐氧化物不在反应之内)反应（不是复分解反应）：
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O——密封保存/除CO₂
注：实质上是先化合反应后复分解反应：{①H₂O+CO₂==H₂CO₃②H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O}
Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O——鉴别CO₂/互鉴
2NaOH+SO₂==Na₂SO₃(-2价)(亚硫酸钠)+H₂O——NaOH溶液吸收SO₂气体(除杂)
碱（钾钠钙钡）+非金属氧化物——盐+水
4.与酸反应： 碱+酸——盐+水
5.与某些盐反应： 盐+碱———新碱+新盐
（溶液） （之一沉淀）
三、碱的应用
NaOH ：1.做气体(O₂、H₂、CO、NH₃....)干燥剂；2.除油污；3.重要化工原料，可制：肥皂、造纸、纺织、印染......
Ca(OH)₂ ：1.鉴别CO₂；2.建筑材料（石灰浆...）；3.可制：烧碱、漂白粉...；4.与硫酸铜可配制 波尔多液（农药)
盐
一、常见的盐的物理性质
(NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、CuSO4)
1.氯化钠——NaCl——食盐
物理性质：白色固体，易溶于水、pH=7
区别：工业盐 ≠ 食盐 ——通过pH鉴别
NaNO₂ NaCl
有毒、碱性 无毒、中性
应用：调味品；生理盐水(0.9%)；工业原料：可制Na、Cl₂、盐酸、NaOH、NaCO₃......
2.碳酸钙——CaCO₃——大理石、石灰石
物理性质：白色固体，难溶于水
应用：制CO₂；建筑材料；补钙剂
3.碳酸钠——Na₂CO₃——苏打、纯碱（不是碱）
物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
区别：Na₂CO₃ ≠ Na₂CO₃·10H₂O
碳酸钠(粉末) 碳酸钠晶体(常见说法:十水碳酸钠)
用途：重要工业原料；纺织印染；制玻璃；食品工业
4.碳酸氢钠——NaHCO₃——小苏打
物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；碱性(较碳酸钠)略弱
用途：发酵粉之一；中和胃酸
5.（补充）
硫酸铜——CuSO4(白色粉末)
硫酸铜晶体——CuSO4·5H₂O(蓝色晶体)——胆矾、蓝矾
用途：炼铜镀铜；波尔多液(Cu{4+})；鉴别器材、物质中是否有水分:
CuSO4·5H₂O——CuSO4+5H₂O（蓝——白）
二、盐的通性
1.盐 + 金属 —— 新盐+新金属
（溶） (前换后)
2.盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸
(CO₃不溶)——————↑/H₂O
(均 可 溶)—————↓
3.盐+碱——新盐+新碱
（溶液） ↑，H₂O，↓
4.盐1+盐2——盐3+盐4
（溶） 之一：↓ 即可
三、拓展：
盐+酸——新盐+新酸：
↑ （之一↑ / ↓ / H₂O）
当盐为碳酸盐时，一定生成H₂O+CO₂↑
分辨碳酸钠和碳酸氢钠：
NaHCO₃+HCl==NaCl+H2O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
1.质量上：盐酸消耗质量不同
2.加热：
NaHCO₃ —△— Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃ —△— ×
接入澄清石灰水测CO₂，若石灰水变浑浊则是NaHCO₃； 若石灰水无明显变化则是Na₂CO₃
化肥
一、肥料的分类与比较
分类： 肥料：有机肥(农家肥)、无机肥(化肥)
比较：
有机肥：含营养元素种类多、但含量少
一般难溶于水；慢、时间长
就地取材，成本低廉，达到综合利用的程度
可改良土壤结构
化肥：含营养元素种类少、但含量高
大多易溶于水；快、时间短
化工生产，成本较高
长期使用土壤易板结
二、化学肥料 (N、P、K)
1.氮肥（N）：“茎、叶” 茂盛
氨水：NH₃·H₂O<====>NH4+OH- 易挥发{深埋} ；NH4HCO₃(气肥)受热易分解 NH4HCO₃—△—NH₃↑+CO₂↑+H₂O (夜间施肥){深埋}；NH4NO₃ 易分解，怕撞击 可做炸药
NH4Cl ┐
不能长期使用，(酸性）土壤易板结
(NH4)₂SO4 ┘
2.磷肥（P）：“根” 、抗旱、抗寒
磷酸钙：Ca₃(PO4)₂
过磷酸钙：Ca(H₂PO4)₂·CaSO4
重过磷酸钙：Ca(H₂PO4)₂·CaHPO4
钙镁磷肥：Ca₃(PO4)₂ 和 Mg₃(PO4)₂
3.钾肥（K）：“壮” 、抗病虫害、抗倒伏
K₂SO4
KCl
K₂CO₃(草木灰{碱性})
4.复合肥料：(含两种或两种以上营养元素)
eg：KNO₃、NH4H₂PO4......
5.微量元素化肥：Cu、Zn、Mn......
三、鉴别N、P、K化肥
一看：N、K肥为白色；{P肥为灰白色 ┐
区别N、K/P
二溶：N、K易溶于水；{P肥一般不溶于水┘
(三闻：NH₃·H₂O、NH4HCO₃有NH₃↑味)
┌燃烧：N氮肥可燃；K钾肥不可燃
区别N、K
└加碱(+加热)：NH4+ 氨肥有刺激性气味；K钾肥无味
“八点图”※鉴别题方法：(判断反应是否发生等题) ☩
（图例：纵：“→”衍生关系；横：“——”相互关系）
（生成酸）
（生成碱）
（生成盐）
《酸碱盐》观看顺序建议：
1st P98-101分析酸碱盐（铺垫）；
2nd P39-47（酸碱盐 粉墨登场 {十分重要}）；P48-49（化肥 {重要但不难}）；
3rd P50-51 (酸碱盐综合练习{酸碱盐的考点及方法}建议在学习完前2.5个之后学习）
from 希冀已至
；
物质的分离提纯与鉴别及综合实验 （P52-55）☩
物质的分离提纯与鉴别
概念明析：
一、分离：将混合物中物质分开（原物质不能转化，恢复原状）得到纯净物
二、提纯：将混合物中少量的物质除去，得到纯净物【A混有B==A（B）】
提纯原则：不引、不变、好分（操作简便且易行）
※分离与提纯的方法
物理方法：
溶解（过滤）法：适用于溶解性不同的物质
eg:┌Na₂CO₃ [CaCO₃] 溶解、过滤、蒸发(烘干)
└CaCO₃ [Na₂CO₃] 溶解、过滤
结晶法：适用于可溶于水/酸且溶解度受温度变化影响差别较大的物质——溶解度不同
eg：NaCl [KNO₃] 溶解——热饱和溶液、降温、过滤——KNO₃（滤纸上）：洗涤、烘干；NaCl（溶液中）：蒸发
蒸馏法：适用于沸点不同的液体之间；
eg：净化水
化学方法：
气化(化为气体)法：通常是含碳酸根CO₃²- 的物质或活泼金属
沉淀法：NaOH[Na₂CO₃] : +Ca(OH)₂、过滤
置换法：FeSO4溶液[CuSO4]：+Fe、过滤
加热法：CaO[CaCO₃]：高温 现象：有气体产生——气体不再产生时CaO中杂质已除尽
酸溶法：Cu[CuO]：+HCl、过滤
吸收法：CO[CO₂]：+NaOH等碱溶液 ；（每一步反应都充分时可采用澄清石灰水，若没有提及则提纯之后还需用澄清石灰水鉴别）
转化法：CO₂[CO]：+Fe₂O₃金属氧化物、高温/加热
三、鉴别＆鉴定：鉴别——“别”——谁是什么（不知前提）；鉴定——“定”——是不是什么[ 已知前提，运用物质的特性 如：能使澄清石灰水变浑浊(CO₂特性) 来判断是不是 ]
※鉴别的方法
外加试剂
1.指示剂（酸碱性）：紫色石蕊、无色酚酞
2.PH值试纸（酸碱性和酸碱度）
不加试剂，组内鉴别
3.找有色物质：CuSO4 ---OH﹣
4（难点）.均为无色物质：相互反应—— ≈ 简单的推断题
eg： ┌加指示剂（PH）—— 初步确定，确定酸性≠酸
H+ ├加Zn等活泼金属 / CaCO₃等碳酸盐（生成气体，H₂↑）
├加Fe₂O₃/CuO金属氧化物
└加Cu(OH)₂ 碱(不溶碱)（反应，生成CuSO4溶液，呈蓝色）/ 碱(溶碱) 和无色酚酞（无色酚酞的颜色判断碱的有无）
┌加指示剂（PH）—— 初步确定，确定碱性≠碱
OH- ├CO₂、SO₂（气压变化）
├加HCl，加无色酚酞（无色酚酞的颜色判断碱的有无）
└CuSO4、FeCl₃（产生沉淀）
CO₃-┌（酸）盐酸、石灰水
└ 加Ca²+，Ba²+盐溶液（产生沉淀）
Cl-：加AgNO₃溶液和稀HNO₃
SO4²-：加Ba²+盐（ BaCl₂、Ba(NO₃)₂ ）
NH4+：加碱溶液（NaOH）加热——>使湿润的红色石蕊试纸变蓝——> 有氨气生成NH₃
tip：碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝，酸性气体使蓝色石蕊试纸变红
综合实验
题型：
一、气体制取装置及相关问题：O₂，CO₂
制2套：固固加热型{高锰酸钾制氧}、固液常温型{过氧化氢制氧、碳酸钙+盐酸制二氧化碳}；
取3(4)套：排水法、向上排空气法、向下排空气法、( 洗气瓶 {可集气} ）
二、探究题：读题是关键
评价：从装置和方法上评价
改进：从评价中改进
※发散
三、混合物：证明、除杂、完成实验——装置连接（装置连接/接口连接）
eg：证明：水：可用无水硫酸铜证明（无水硫酸铜遇水变蓝）最先证明，最后除；CO₂于水后证明，于水前除去
四、常见仪器使用和仪器的替代
eg：注射器可代替分液漏斗、胶头滴管、量筒
一轮复习笔记 (P56--67)☩ from 希冀已至
一、基本概念和理论
1.物质分类表：
物质分为混合物与纯净物。
混合物：组成(分子)不唯一
机械：
粗盐(——提纯——过滤：操作“一贴二低三靠”) 、
三大化石燃料{煤,石油,天然气}——不可再生、有限、污染 ,+ 燃烧产物：CO₂等 ——温室效应;——节能减排+新能源：{太阳能，风能，潮汐能，地热能，氢能(氢气，最理想燃料，燃烧产物无污染)......}
└不受地域限制
特殊：（均一、稳定、混合物）
溶液：
一般指均以稳定的“液体”，本质上合金和空气也算溶液
空气：
空气成分(体积分数):氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03% ——测定氧气含量——本质：内外压差；要求——可燃物(过量——耗尽氧气)、燃烧产物为固体，{另辟蹊径——用碳、硫等探究氧气含量;在集气瓶中倒入NaOH溶液(吸收燃烧产生的CO₂或SO₂)}
合金：
常见合金：生铁，钢；硬铝；焊锡......
四个特点：(较其组成部分)一般{熔点低、硬度大、抗腐蚀性强}；金属在合金中以单质形式存在
纯净物：组成固定——性质固定
单质：
金属：Fe、Cu、Ag......
非金属:O₂，C，H₂，......
└碳单质：金刚石、石墨（性质不同:原子排列方式不同{同素异形体：O₂、O₃，红磷、白磷}）
稀有气体：He，Ne......——单原子
化合物：
有机物：(一定含碳元素)
┌小分子： CH4、C₂H5OH、C6H₁₂O6、CH₃OH 、CH₃COOH......
└高分子：
├高分子材料 ：
│ ├天然：纤维、橡胶......
│ └合成：纤维、塑料{热塑型、热固型}
└营养物质：蛋白质、淀粉
无机物：
┌氧化物：
│ ┌金属氧化物：Ca(OH)₂、Fe₂O₃、Fe₃O4、CuO......
│ └非金属氧化物：CO₂、H₂O、SO₂......
├酸：“氢头酸尾”
│ H₂SO4、HNO₃、H₂CO₃、H₃PO4、HCl......
├碱：“金头碱尾”
│ ┌NaOH、Ca(OH)₂ ——溶
│ └Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂ ——不溶
│ └蓝色 └红褐色 └白色
└盐：“金头酸尾”
钾钠铵盐皆可溶，氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶
①：混合物——纯净物：[分离]：过滤{固液}；结晶{固固}；蒸馏{液液}
②：纯净物——混合物：混合
(Map式)
2.八点图：
物质之间反应关系：
（图例：纵：“→”衍生关系；横：“——”相互关系）
（生成酸）
（生成碱）
（生成盐）
3.关系网：
O₂关系网
CO₂关系网
综合关系网
酸碱中离子关系网
形成气体/沉淀
二、实验探究
提出问题 —— 猜想假设(可能性)——设计方案(设计/评价)——实验(记录现象，结论)——反思评价
探究题要点：
1.认真审题，首尾呼应
2.语言：准确，全面
3.记录描述题：实验报告
三、化学计算
一、有关化学式的计算
1.计算相对分子质量：
(——化学式——原子种类、个数)
2.计算化合物中元素的质量比/质量分数：
（——化学式——原子）
元素质量比=元素1质量 : 元素2质量=相对原子质量之比×计量数之比 （最简比）
元素质量分数= (原子相对质量×计量数) : 相对分子质量×100%
3.计算化合物中某元素的质量分数/混合物中某物质的质量分数：此元素/物质质量 : 总质量×100%
二、有关化学方程式的计算【须配平，格式须规范 ！！!】
类型：含杂质、表格(分析数据，找纯量)、坐标(分析坐标，找纯量)
三、有关溶液的计算
1.比较溶解度大小(注意:“在T℃时...”)；
2.判断溶液是否饱和(通过溶解度曲线/计算)； 3.点的意义(某物质在T℃时的溶解度为.../某物质在T℃时的饱和/不饱和溶液/...等)；4.线的意义(溶解度随温度变化而变化)；
5.溶质、溶剂、溶液质量计算；
6.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：蒸发结晶、降温结晶
四、巧算方法
估算法、关系式法、归一法、平均值法(——元素守恒法)......
四、化学与社会发展
一、化学能源与资源利用
燃料——主要燃料:化石燃料，清洁燃料 物/化
└可燃物——燃烧(开放空间) ┌爆炸(密闭空间)┘
┌——————┘ └———剧烈氧化┐
│ 呼吸,食物腐烂—缓慢氧化┘氧化反应
└燃烧条件{3个缺一不可}；灭火方法{打破燃烧条件，三者选其一}
化石能源——化石燃料——煤、石油、天然气——有限、不可再生、有污染
——SO₂、NO₂，粉尘，温室气体CO₂......，SO₂、NO₂等导致酸雨
清洁能源清洁燃料——氢气{理想燃料}、乙醇
二、化学物质与人类生活
六大营养物质：蛋白质、脂肪(油脂)、糖、维生素（有机物）；水、无机盐(无机物)——组成人体化学元素(50多种)
常量元素大于0.01%：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl......；微量元素：Fe、Zn、I、Se......
三、化学合成材料
有机化合物(一定含C元素)：有机高分子化合物；——天然有机材料{:棉花、羊毛、橡胶}、合成有机材料{:塑料(热固型、热塑型)、合成纤维(涤纶、尼龙、腈纶)、合成橡胶}
有机小分子化合物{CH4、C₂H5OH、C6H₁₂O6、CH₃OH 、CH₃COOH......}
