【一化】盐类水解没学懂？一节课讲清楚概念

杰哥 | 4-7 盐类水解基本概念

1️⃣盐类水解基本概念

1. 盐类的水解的定义：盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻互相作用生成弱电解质的反应。盐类水解可以增大水的电离程度。
2. 盐类水解的特点

（1）可逆：水解是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

（2）通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出、无气体放出。

（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，为吸热反应。温度升高，水解程度越大。

2️⃣盐类水解规律性：有弱才水解，无弱不水解

强酸弱碱盐：盐电离的阳离子与溶液中的OH⁻结合生成弱碱，溶液呈酸性，如NH₄Cl、CuSO₄溶液

强碱弱酸盐：盐电离的阴离子与溶液中的H⁺结合生成弱酸，溶液呈碱性，如Na₂S、Na₂CO₃溶液

强酸强碱盐：盐电离产生的阴、阳离子都不能与溶液中的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，不发生水解，溶液呈中性，如NaCl、KNO₃溶液

3️⃣弱酸的酸式盐溶液酸碱性判断

弱酸的酸式酸根既能水解又能电离，其钠盐所形成的水溶液酸碱性，取决于其水解和电离程度的相对大小。

NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHC₂O₄等，电离程度>水解穆度，溶液呈酸性

NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄等，电离程度<水解程度，溶液呈碱性

CH₃COO⁻与NH₄⁺二者的水解程度基本相等，溶液几乎呈中性

4️⃣越弱越水解

弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则其水解程度越大。

弱酸酸性顺序 / 电离程度 / Kₐ

CH₃COOH >H₂CO₃ >HClO >HCO₃⁻ >Al(OH)₃

弱酸根碱性顺序 / 水解程度 / pH值/Kₕ / 与氢离子结合能力

CH₃COO⁻ <HCO₃⁻ <ClO⁻ <CO₃²⁻ <AlO₂⁻

0.1 mol/L的：①CHCOONa ②NaHCO₃ ③NaClO ④Na₂CO₃ ⑤NaAlO₂

• pH大小：①<②<③<④<⑤

同pH值的：①CHCOONa ②NaHCO₃ ③NaClO ④NaAlO₂

• 溶液中的c(Na⁺)：①>②>③>④

5️⃣都弱双水解，有些「完全」双水解

一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，两者混合时，

若两种离子水解趋于完全（完全双水解/彻底双水解/强烈双水解），

此时用“==”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体后应标示“↓”，“↑”

常见的彻底双水解

Al³⁺：CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、HS⁻、AlO₂⁻、ClO⁻

Fe³⁺：CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻、ClO⁻

NH₄⁺：SiO₃²⁻、AlO₂⁻

（NH₄⁺遇到HCO₃⁻、CO₃²⁻、CH₃COO⁻等离子，水解会相互促进，但反应仍不完全，应用“⇌”连接）