【一化】离子共存 高中化学重难点一次梳理明白！

杰哥 | 离子共存

1️⃣溶液颜色

当溶液无色时，有色离子不会大量共存。

Cu²⁺：蓝色

Fe²⁺：浅绿色

Fe³⁺：（棕）黄色

MnO₄⁻：紫色

CrO₄²⁻：黄色

Cr₂O₇²⁻：橙色

无色 ≠ 透明【例：CuSO₄是透明的，但是不是无色的】

2️⃣溶液酸碱性条件

1. 溶液呈强酸性时，与H⁺反应的离子无法大量存在：

（1）氢氧根离子：OH⁻

（2）弱酸根离子：CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻、PO₄³⁻、ClO⁻、AlO₂⁻、SiO₃²⁻、CH₃COO⁻、F⁻……

【六大强酸根：I⁻、Br⁻、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻；强酸根可以跟H⁺共存】

【HI、HBr、HCl是强酸；HF是弱酸】

2. 溶液呈强碱性时，与OH⁻反应的离子无法大量存在：

（1）氢离子：H⁺

（2）铵根离子：NH₄⁺

（3）与氢氧根形成沉淀（或微溶）的金属阳离子：Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Zn²⁺、Ca²⁺

3. 无论是强酸性还是强碱性，皆无法大量共存的离子：

弱酸的酸式酸根（还能电离出氢离子的酸根）：HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻、H₂PO₄⁻、HPO₄²⁻、HC₂O₄⁻

But：弱碱性的环境下，HCO₃⁻是可以大量共存

4. 特殊考题：中性溶液中，Fe³⁺，Al³⁺不能大量共存

Fe³⁺：pH≈3.7左右，视为完全沉淀

Al³⁺：pH≈5左右，视为完全沉淀

3️⃣常见的难溶 / 微溶盐

难溶盐：

SO₄²⁻与Ba²⁺、Pb²⁺

Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻【越来越黄，溶解度越来越小→】

CO₃²⁻、SO₃²⁻与：除Na⁺、K⁺、NH₄⁺外

S²⁻与：除Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺外

微溶盐：CaSO₄、Ag₂SO₄、MgCO₃、Ca(OH)₂

4️⃣离子键发生氧化还原反应不共存

1. Fe³⁺：S²⁻、HS⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、I⁻
2. NO₃⁻（H⁺）：S²⁻、HS⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、I⁻、Fe²⁺、Br⁻
3. MnO₄⁻（H⁺）、Cr₂O₇²⁻（H⁺）：S²⁻、HS⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、I⁻、Fe²⁺、Br⁻、Cl⁻
4. S₂O₃²⁻：H⁺【S₂O₃²⁻ + 2H⁺ = S + SO₂ + H₂O】

5️⃣完全双水解

Al³⁺：CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、HS⁻、AlO₂⁻、ClO⁻

Fe³⁺：CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻、ClO⁻

6️⃣其他重点

1. HCO₃⁻与AlO₂⁻不能大量共存
2. Fe³⁺与SCN⁻不能大量共存
3. 隐含的溶液酸碱性：AlO₂⁻ + HCO₃⁻ + H₂O = Al(OH)₃ + CO₃²⁻【较强酸制较弱酸】