【高考一轮复习】利用“位-构-性”关系进行推断元素
(来看一看)
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①可以把CO₂通入Na₂SiO₃水溶液中，本来溶液是无色的，CO₂通入后，会出现白色浑浊H₂SiO₃(难溶于水)。(原理：强制弱)
②通过非金属性判断：对同族而言，由上到下逐渐减弱，非金属性的强弱可用最高价氧化物对应的水化物酸性来判断——↓
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B、熔点 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 晶体熔化时,原子晶体要破坏共价键,离子晶体破坏离子键,分子晶体只破坏分子间作用力。
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NaNO₃强酸强碱盐；NaNO₂强碱弱酸盐。
B、水的平均氢键比较多。或者从常温常压下，水是液态，而氨气是气态也可以确定水的沸点高于氨气(固体＞液体＞气体)。
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A、OH⁻ H₃O⁺ H₂O
B、现如今ClO₂代替了Cl₂用于饮用水的消毒
D、NH₃·H₂O
18e⁻的分子：N₂H₄ H₂O₂ C₂H₆——↑
B、H₂O₂含有非极性共价键。非极性共价键：两个相同原子形成的共价键。
D、
第二周期和第三周期的第一电离(I₁)能要倒背如流。I₁(三):Na<Al<Mg<Si<S<P<Ar(因为P的价层电子轨道为“3s²3p³”的“3p³”为半充满轨道，较稳定，所以所需的电离能较大)
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错误：P<S
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