【化学反应热效应】反应热计算重难点题型
杰哥 | 1-4 反应热计算重难点题型
1️⃣能量图像 + 盖斯定律综合
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化： SO₂(g) +½O₂(g) —钒催化剂→ SO₃(g) △H =-98kJ·mol⁻¹钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为2V₂O₅(s) + 2SO₂(g) == 2VOSO₄(s) + V₂O₄(s) △H=-351kJ/mol。
已知入🔺(g) +H₂(g) →CH₃CH₂CH₃(g) △H=-157 kJ·mol⁻¹
已知环丙烷(g)的燃烧热△H=-2092kJ·mol⁻¹，丙烷(g)的燃烧热△H=-2220 kJ·mol⁻¹
1 mol液态水蒸发为气态水的烩变△H=+44 kJ· mol⁻¹，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的△H为
A. -658 kJ·mol⁻¹
B. -482 kJ·mol⁻¹✓
C. -329 kJ·mol⁻¹
D. -285 kJ-mol⁻¹
- 先找只出现一次的
- 🔺是环丙烷
2️⃣利用键能计算反应热
已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O(g) = O₂(g)的△H为
A. 428 kJ·mol⁻¹
B. -428 kJ·mol⁻¹
C. 498 kJ·mol⁻¹
D. -498 kJ·mol⁻¹
- △H=反键-生键
- 生成化学键是放热反应
3️⃣盖斯定律 + 利用反应热计算键能
碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100 kPa时：
①1 mol葡萄糖【C₆H₁₂O₆(s)】完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出2804kJ热量。
②CO(g) +½O₂(g) =CO₂(g) △H=-283 kJ·mol⁻¹。
回答问题：
（1）25℃时，CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖【C₆H₁₂O₆(s)】和O₂(g)的热化学方程式为6CO₂(g) +6H₂O(l) == C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g) △H=+2804kJ/mol
（2）25℃，100kPa时，气态分子断开1 mol化学键的烩变称为键焓。
已知O=O、C≡O键的键烩分别为495 kJ·mol⁻¹、799kJ·mol⁻¹，CO₂(g)分子中碳氧键的键焓为664.75kJ·mol⁻¹。
4️⃣利用燃烧热的△H计算反应热
天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：CH₆(g) =C₂H₄(g) +H₂(g) △H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
△H= +137kJ·mol⁻¹。
- △H=反燃-生燃
- 代入公式时，CO₂和O₂的燃烧热为0
大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25°C时H₂(g)和C（石墨，s）生成C₆H₆(l)的热化学方程式为6C（石墨，s） +3H₂(g) =C₆H₆(l) △H=+49.1kJ/mol
5️⃣标准摩尔生成焓题型
已知：在标准压力下，由最稳定的单质生成1mol某物质反应的焓变，为该物质的标准摩尔生成焓，用△fHₘ表示，稳定单质的标准摩尔生成烩为0。如表是一些物质的标准摩尔生成焓：
①根据表格的数据推断，稳定性：正丁烷<异丁烷。
②光合作用反应原理：6CO₂(g)+ 6H₂O(l) ==C₆H₆O₆(s) +6O₂(g) △H= kJ·mol⁻¹
