基础有机化学Lecture 2-3 用最通俗的语言讲解分子轨道理论，对化学键的“

1.VBT理论：相邻电子通过共享电子形成化学键。

2.共享电子=>电子交换=>共振<=>共振论

3.MOT理论核心：轨道的有效重叠。

4.轨道的有效重叠程度越高，整体能量越低。

轨道画成颜色相同的，表示相位相同，易于发生有效重叠。[成键轨道] : 重叠后能量低，有成键趋势。

轨道画成颜色相反的，表示相位相反，很难发生有效重叠。[反键轨道] : 重叠后能量高，会把已成的对应键断开。

5.MO：{σ键，Π键，n键}

6.能量：Eσ < EΠ < En < EΠ* < Eσ*

7.由能量关系推知：

给电子能力：单键 < 双键 < 孤对电子（能量低，成键稳定，不易给电子）

断键优先断Π键，再断σ键（Π*比σ*更易达到）

（Lewis结构式-VSEPR理论-杂化轨道理论 是对分子状态的一个判据，预测分子稳定结构；分子轨道理论进行补足，既是预测分子稳定结构修正，解释了Π键等特殊形式，也是对成键过程分析的一个判据）