EJU留考模拟考讲解-理科化学
- 原子番号＝阳子数＝电子数
- 质量数＝阳子数＋中子数
- 阳离子是失电子。阴离子失得电子
- 阳子数-电子价数＝电荷数。eg，氯离子等于17- -1＝18
- 迁移元素；3-11族。从第4周期开始
- 离子化能；从左到右变大，从上到下变小。稀有气体最大。越小越易变成阳离子。特例Be，N，Mg，P。。。He最大
- 半径；电子层数相同，序大径小。电子层数不同，层数多半径大。阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。同周期从左往右变小，从上到下变大
- 电子亲和力；从左到右变大，从上到下变小。稀有气体失0，卤素最大。放出能量，越大越易变成阴离子。
- 非极性分子；H2直线型，CO2直线型，N2直线型，CH4正四面体
- 极性分子；H2O折线形，NH3三角锥形，HCl直线型
- n＝N/Na＝W/M＝V/Vm＝C/V
- PV＝NRT
- P总＝Pa+Pb+，，，
- Pa＝P总×Na比N总
- 降温析出；析出的溶质的质量比上饱和溶液＝溶解度的差值比上高温的溶液质量
- 蒸发结晶；蒸发的水中，溶质析出。原来是饱和，蒸发的和析出的也是饱和，剩的也是饱和。
- 凝固点降低相当于沸点上升；T＝Kf✖M。m是质量mol浓度。M值越高，下降的就越多，所以凝固点就越低
- 质量mol浓度＝溶质的物质的量比上溶媒的质量kg
- 质量百分浓度＝溶质的质量比上溶液的质量
- mol浓度＝溶质的物质的量比上溶液的体积l
- 尿素，葡萄糖是非电解质
- 弱电解质电离少
- 阳极；极板为Pt，C，第一种含卤素离子，则放出卤素气体，第二种含氢氧根的溶液，则放出氧气，第三种含硝酸根，硫酸根的溶液，则放出氧气。极板是其他金属，金属溶解
- 阴极；溶液含的金属在氢之后，则析出。溶液含氢离子，则放出氢气。溶液含的金属在氢之前，则放出氢气
- Q＝It＝nF
- 反应速度＝反应物浓度的减少量比上反应时间
- 反应速度影响条件；浓度越大，反应速度越大。压力越大，反应速度越大。温度越高，反应速度越大。触媒反应速度变大，但是反应热不变。
- 化学平衡；温度升高，吸热方向。压力增大，向系数少的方向移动。浓度升高，向降低方向移动。
- 平衡常数；只和温度有关。平衡常数＝反应物浓度的次方乘积比上生成物浓度的次方乘积
- 化学平衡；恒容冲入无关气体，什么都不影响，恒压冲入无关气体，则相当于增大体积，反应物压强变小。相当于减压。
- 卤素；F2淡黄色气体，即使在暗处也会和H2发生剧烈反应，和水剧烈反应生成氧气。Cl2黄绿色气体，和H2在光照下发生剧烈反应，只有一部分和水反应。Br2红棕色液体，和H2在加热并有催化剂的条件下反应，和水不咋反应。I2紫黑色固体，和H2在加热并有催化剂下只有一部分反应，不溶于水。
- 卤素的氧化性；F2＞Cl2＞Br2＞I2
- HF弱酸。
- F无正价，只有0和.-1
- AgF可溶
- HNO3；Al，Fe，Ni遇浓硝酸会发生钝化。有强氧化性，能溶解金属，遇浓硝酸变NO2，遇稀硝酸变NO。工业制法是オストワルト法【奥斯特瓦尔德法】。实验制法，硝酸钠和浓硫酸加热生成硫酸氢钠和硝酸气体。性质，强酸，有强酸化作用，无需加热就可以把Cu，Ag和Hg溶解。浓硝酸遇光呀热会分解，所以放在褐色瓶中，冷暗处保存。
- Au和Pt在王水中溶
- No；制法，铜和稀硝酸。性质，无色，不溶于水，在空气中会变成二氧化氮
- NO2；制法，铜和浓硝酸。性质，赤褐色，溶于水成硝酸，常温下和四氧化二氮保持平衡。
- 浓氨水易挥发出氨气。浓盐酸和浓硝酸都是易挥发的。会生成NH4NO3盐是固体。在空气中的小颗粒是烟
- SO2；实验室制法，第一个亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和稀硫酸，第二个铜和浓硫酸加热。工业制法，硫磺和氧气或者FeS2和氧气。
- H2S；制法，硫化铁和稀硫酸加热
- H2S 和SO2；共通性质，溶于水显弱酸性，有还原性，有毒气体
- H2S；腐卵臭，和水溶液中的金属离子反应生成沉淀
- SO2；刺激臭，还原性，漂白
- H2S 和SO2反应生成S。
- Cl2；刺激性，黄绿色有毒气体。消毒剂和漂白剂。制法；高锰酸钾和浓盐酸加热，或将漂白粉【Ca「CIO」2】和稀盐酸混合。工业上电解氯化钠
- HCl；实验制法，氯化钠和浓硫酸加热，利用挥发性酸的游离。工业制法；氢气和氯气直接化合。性质，HCl和NH3会生成NH4Cl白烟。
- NH3；工业制法，ハーバー．ボッシュ法，氮气和氢气在四氧化三铁作触媒下反应。实验制法，氯化铵和氢氧化钙加热。性质，沸点高。无色刺激臭的气体，溶于水显弱碱性。检出，第一个和HCl反应会生成NH4Cl白烟，第二个会使湿的石蕊试纸变蓝，第三个，水溶液，在ネスラー试剂会生成赤褐色沉淀。氨气和二氧化碳高温高压下生成[NH2]2CO【尿素】
- 溶于过剩的氢氧化钠的金属；两性Al,Sn,Zn,Pb
- 溶于过剩的氨气的金属；Ag，Co，Ni，Cu，Zn
- 和氯气反应生成沉淀的；Agcl，Pbcl2，Hg2cl2.其中Pbcl2溶于热水
- 和硫酸根反应生成沉淀的；Baso4，Caso4，Srso4，Pbso4
- 和铬酸根反应生成沉淀的；Ag2cro4【赤色】，Bacro4和Pbcro4【黄色】
- Zn，Fe，Ni在中性和碱性下会发生沉淀
- 二价硫离子和大多数金属会生成黑色沉淀，Zns是白色的。活动顺序表，K,Ca,Na，Mg的硫化物可溶，Al的硫化物不存在，Zn，Fe的硫化物不溶于水，溶于酸，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag的硫化物难容
- 和高温的水蒸气反应的；Al，Zn，Fe
- 同分异构体；C4H10【2种】，C5H12【3种】，C4H9OH【4种】。烯烃中有个顺反异构，A≠B，C≠D。镜像异构是，碳上连的4个都不一样。
- エタノール【乙醇】；制法，第一个エチレン【乙烯】加水，第二个糖呀デンプン【淀粉】的发酵。性质，无毒，会发生碘仿反应。エタノール【乙醇脱水】在浓硫酸，温度是120-130度下发生分子间脱水，在浓硫酸，温度是160-170度下发生分子内部脱水生成エチレン【乙烯】。无色液体，可以和水任意比例互溶。
- アルコール【醇】的性质；水溶性，低碳醇易溶于水，高碳难溶于水。不电离，中性。熔沸点高
- エチレン【乙烯】；6个原子在同一平面。制法，エタノール【乙醇】在浓硫酸，温度160-170度下。和空气中的氧气会生成アセトアルデヒド【乙醛】
- ベンゼン【苯】；ハロゲン化【卤素化】和Br反应，触媒是Fe生成ブロモベンゼン。和Cl反应触媒是Fe生成クロロベンゼン。和浓硫酸加热生成ベンゼンスルホン酸。和浓硝酸，触媒是浓硫酸，加热生成ニトロベンゼン。和CH3Cl，触媒是AlCl3生成トルエン。和3H2在高温高压下，触媒是Ni生成シクロヘキサン。和3Cl2，紫外线下生成1.2.3.4.5.6.-ヘキサクロロシクロヘキサン。
- アセトアルデヒド【乙醛】；制法，第一种第一级エタノール【乙醇】酸化变成アセトアルデヒド【醛】，再酸化变成醋酸，第二种アセチレン【乙炔】加水，第三种エチレン【乙烯】和氧气。性质，有引火性的刺激性气体，发生碘仿反应，溶于水和有机溶媒，用作还原剂和防腐剂。
- アニリン【苯胺】
- 次亚盐素酸カルシウム【漂白粉】CaCl[ClO]。苯胺遇漂白粉或FeCL3显紫色。
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