【化学平衡】化学平衡常数 | 0基础愉快学习！

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化学平衡常数的意义

1.化学平衡常数是指一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量表现，是表示可逆反应进行程度(限度)的一个特征值。

2.K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。

3.一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于十的五次方， 通常认为该反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数数值小于十的负五次方，则认为这个反应很难进行。

对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g) + qD(g)

在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值成为浓度商，用Q表示：

用任意状态的浓度幂之积的比值Q与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。

用平衡常数标示反应限度有时不够直观，因此实际应用中常用平衡转化率(α)来表示一定条件下的反应限度