热容和热力学第一定律

热容：在不发生相变和化学反应时，系统和 环境所交换的热与由此引起的温度变化的比值，用C表示，单位是K的负一次方

热熔大小与物质种类、状态、物质的量和热交换的方式有关

比热（比热容）：比热容越大,物体的吸热或散热能力越强。它指单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出的热量。单位：J/（kg•°C） 

由热力学第一定律可推导出：Qp=Qv+nRT(Qp为等压热，Qv为等容热)

在计算时，先写出化学反应式，切记标明物质状态

其中，n表示前后气体物质的量的变化量，等号后面的减去前面的

化学计量数：反应物为负，生成物为正

反应进度等于物质的物质的量比上物质的化学计量数

不同化学计量数的方程式，反应进度也不同

当反应进度为1mol时,证明进行了摩尔级反应