原子离子半径大小的比较
2023-06-11 22:22 作者:期中不考年级50不改名 | 我要投稿
图
阳离子比它的原子少一层电子，阴离子电子层数不变，电子数增加
1.层数越大，半径越大（严格来说，并不绝对）
2.核电荷数越大，对外电子吸引能力越强，导致电子收缩，相同层数，核电荷数越大，电子层离原子核就越近，半径越小，如半径Mg<Na、Al3+<O
3.电子数，层数和核电荷数相同情况下，电子越多，半径越大，如O<O2-
稀有气体半径异常大，不参与半径比较，如He、Ar等
半径比较：K>Mg>Na>O>O2->Mg2+>Al3+
