【化学平衡】影响化学平衡因素与勒夏特列原理
杰哥 | 3-3 影响化学平衡的因素与勒夏特列原理
1️⃣化学平衡的移动
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2️⃣化学平衡移动方向的判断
- 根据反应速率判断
条件改变
v正>V逆：平衡向正反应方向移动
v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动
v正<v逆：平衡向逆反应方向移动
2. 根据Q与K判断
条件改变
Q<K，平衡向正反应方向移动
Q=K，反应达到平衡状态，不发生平衡移动
Q>K，平衡向逆反应方向移动
3. 根据勒夏特列原理
3️⃣勒夏特列原理与平衡移动方向
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强，以及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够抵消这种改变的方向移动。
2CrO₄²⁻(aq) +2H⁺(aq) ⇌Cr₂O₇²⁻(aq) +H₂O(l)
CrO₄²⁻：黄色；Cr₂O₇²⁻：橙色
浓度
- 增大反应物浓度或减小生成物浓度
- 向正反应方向移动
- 减小反应物浓度或增大生成物浓度
- 向逆反应方向移动
压强（对有气体存在的反应）
- 反应前后气体分子数改变
- 增大压强（压缩容器）
- 向气体计量数和小的方向移动
- 减小压强（增大容器）
- 向气体计量数和大的方向移动
- 大压小移，小压大移
- 反应前后气体分子数不变
- 改变压强（压缩或增大容器体积）
- 平衡不移动
加入稀有气体
- 恒温恒容
- 加入He气
- 平衡不移动
- 恒温恒压
- 加入He气
- 向气体计量数和大的方向移动
温度
- 升高温度
- 向吸热反应方向移动
- 降低温度
- 向放热反应方向移动
催化剂
- 使用催化剂
- 平衡不移动
4️⃣对勒夏特列原理中“减弱”的正确理解
- 在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，则平衡向减少该物质的浓度的方向移动，移动的结果是该物质的浓度比原平衡中的浓度大。
- 在已达平衡的可逆反应中，若增大平衡体系的压强（压缩容器体积），则平衡向减小压强的方向（气体总体积减小的方向）移动，移动的结果是新平衡的压强比原平衡的压强大。
