高二化学 选择性必修一 高二化学选修二 选修2 2021新人教版 同步课程 高考

放热反应：

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)

2.酸碱中和(肯定放热)

3.金属与酸反应

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧

吸热反应：

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.

反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

中和反应反应热的测定

提高反应热准确度的措施

产生反应热的原因

判断化学反应的焓变

化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量的主要原因

注意：

1、需注明反应时的温度压强，温度压强不同，反应的△H不同。但中学所用△H的数据一般都是在25℃和101kPa下，因此可不注明。

2、需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。

3、热化学方程式中各物质前的化学计量可以是整数，也可以是分数。因此，书写热化学方程式是，△H必须与化学方程式一一对应。