知识不断更新

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一、最强的酸

初中：硫酸、盐酸比碳酸强，其余不分。有些学校分强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、中强酸（磷酸)、弱酸（碳酸）

高中：课本上认为高氯酸（HClO4）是最强的含氧无机酸，部分教辅资料直接说该酸为最强酸（对考试影响不大）

实际：不同理论下定义不同（常见的有：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论、酸碱溶剂理论、软硬酸碱理论……）。在酸碱质子理论下，目前人类已知的最强质子酸为氟锑酸（HSbF6）

二、氢氧化钠与氯化铝反应产物

初中：氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化钠。（课外练习题可能会出现生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠）

高中：偏铝酸钠（NaAlO2）和氯化钠；部分地区教材写作四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]，人教版教材用注解标明，但考试不作要求

实际：当溶液为强碱性时，产物为四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]（或称铝酸钠），脱水后就是偏铝酸钠。当碱性偏弱时，会产生复杂的配位离子，为方便起见，一般统一写作四羟基合铝酸钠或偏铝酸钠

三、钾钠沉淀

初中：全溶。

高中：课本上全溶；除了碳酸氢钠在一定条件下也是沉淀，参考侯氏制碱法

实际：高氯酸钾微溶，难溶物有醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钾、铋酸钠、铋酸钾、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钾钠，Na[Sb(OH)6)]六羟基合锑(Ⅴ)酸钠，Na2Ti3O7三钛酸钠等。

四、氧的价态

初中：0价、-2价（-1价）。（H2O2在制取氧气中提到，课外练习题可能会出现计算氧的化合价）

高中：0价、-1价、-2价。其中-1价的对应H2O2、Na2O2等。

实际：存在多种为正价的氧化物。比如OF2中为+2价，O3F2中为+2/3价，O2F2中为+1价，O2PtF6为+1/2价。

五、合金是不是纯净物

初中：合金是混合物。

高中：同初中。

实际：合金分为金属化合物，金属固溶体，金属间隙化合物，其中金属化合物中金属和金属之间用共价键（金属键）结合，为纯净物。

六、氧化铝与酸碱的反应

初中：氧化铝和酸发生复分解反应（非中和反应），和碱不反应。（课外练习题可能会提到是两性氧化物）

高中：氧化铝是两性氧化物，能溶于酸碱。

实际：氧化铝能否溶于酸碱视乎氧化铝晶型而定，α-Al2O3（也就是刚玉）不溶于水与酸碱，γ-Al2O3同样不溶于水，但γ-Al2O3能溶于酸碱。

七、金属价态

初中：正价和零价。

高中：正价和零价。

实际：存在负价（Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等）和零价（Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等）。

八、氧化镍与一氧化碳的反应

初中：不学，考试默认为生成镍单质和二氧化碳

高中：不学，考试默认为生成镍单质和二氧化碳

实际：生成镍单质后会进一步与一氧化碳发生配位反应生成四羰基合镍Ni(CO)4，剧毒！

九、一氧化碳与碱的反应

初中：不反应

高中：不反应，并且规定一氧化碳为“不成盐氧化物”

实际：一定条件下（高温高压）CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠。（因此可以将CO看作是甲酸的酸酐）

十、铜与酸的反应

初中：铜不与盐酸、稀硫酸、碳酸反应，其他酸不涉及

高中：铜只与氧化性酸反应例如热浓硫酸、硝酸等。

实际：铜与浓热盐酸、氢硫酸、氢溴酸反应也放出氢气，在硫脲存在下与众多非氧化性酸反应放出氢气。

十一、纯硫酸是否导电

初中：不讲。

高中：纯酸不电离，不导电。

实际：纯酸存在自偶电离（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但电阻太高，和纯水一样视作不导电。

十二、分子量最小的有机物

初中：甲烷

高中：大部分教科书中依旧写甲烷（CH4）。

实际：卡拜（CH），极不稳定。除卡拜之外，还有稍大的亚甲基卡宾（:CH2），分为单线态和三线态，奥赛题中曾经出现。

十三、镁与硫酸铜溶液的反应

初中：一般回避，并默认生成硫酸镁和铜。

高中：生成铜，硫酸镁，氢气。

实际：可能生成铜，硫酸镁，氢气，氢氧化铜，氢氧化镁等（反应产物很复杂）

十四、金属与硝酸的反应

初中：不学，初中一般都回避这个问题（学习酸的通性时不包括浓硫酸与硝酸），但应知道不生成氢气。

高中：浓硝酸与大部分金属反应生成NO2，稀硝酸与大部分金属生成NO。当然在方程式配平中可出现N2O、NH4NO3这两种产物。

实际：不管什么浓度的硝酸与金属反应，硝酸的还原产物都不止一种，其中包括NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3，极稀的硝酸与金属反应甚至会生成H2。

十五、钠在空气中燃烧

初中：不学。

高中：生成浅黄色过氧化钠（Na2O2）。

实际：生成物有一部分超氧化钠（NaO2）（10%左右），这才是黄色的真正来源，而纯净的过氧化钠应是白色的；若氧气不足也会生成氧化钠（Na2O）。

十六、可以与二氧化硅反应的酸

初中：不学。

高中：氢氟酸（HF）。

实际：焦磷酸，以及许多含氟酸都可与二氧化硅反应。

十七、HF雕刻玻璃

初中：不学。

高中：这是正确的。

实际：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。

十八、氯苯的水解

初中：不学。

高中：多数材料上写不能反应。

实际：在高温高压，10%NaOH，Cu催化的条件下生成苯酚钠。

十九、溶液颜色

初中：含Cu2+的盐显蓝色，含Fe3+的盐显黄色，含Fe2+的盐显浅绿色。

高中：同初中

实际：浓的CuCl2蓝显绿色，无水高氯酸溶液中Fe3+显紫色（在一些铁盐的晶体中存在未水解的水合铁离子，为紫色），生物配合物颜色复杂。

二十、苯酚遇溴生成白色沉淀

初中：不学。

高中：生成的白色沉淀是2，4，6-三溴苯酚。

实际：溴水过量会生成2,4,4,6-四溴-2,5-环己二烯酮，加NaHSO3或苯酚过量时生成2，4，6-三溴苯酚。

二十一、氯化铝的分子式

初中：AlCl3

高中：AlCl3，其水合物为AlCl3·6H2O

实际：气态氯化铝主要呈二聚体Al2Cl6存在,固体氯化铝以聚合巨分子存在，化学式仍写为AlCl3。

二十二、硫酸铜与氯化钠溶液

初中：不反应。

高中：不学，但题目中可能提到Cu2+ + 4Cl- === [CuCl4]2- 这个离子方程式。

实际：氯离子和铜离子络合，形成四氯合铜离子[CuCl4]2-（棕黄色），又因为水中存在六水合铜离子（蓝色）的缘故，从而显绿色[黄+蓝=绿]，如果氯离子过量，甚至可以显现明亮的黄色。

同样的，氯化铜显绿色，而硫酸铜显蓝色也是如此，氯化铜溶液中存在四氯合铜离子而显绿色。

二十三：二氧化硫的结构式

初中：不学

高中：分子结构为V形（选修“物质结构与性质”的考生），结构式不要求掌握

实际：含有π34大π键，具有共振式。

二十三、磷的同素异形体和化学式

初中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，其化学式均为P。

高中：磷有红磷和白磷两种同素异形体，红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4。

实际：磷存在红磷、白磷、黑磷、紫磷等同素异形体，而每类有若干变体，如红磷有红磷-Ⅰ到红磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、无定形黑磷等4种。白磷的晶胞很大，每个晶胞含有56个P4分子；而红磷也并非原子构成，而是分子构成的单质，如红磷-V的晶胞中有84个磷原子，结构复杂。

二十四、氢氧化铁

初中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

高中：氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3

实际：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式为氧化铁的水合物或羟基氧化铁。

二十五、放射性元素

初中：知道放射性元素的存在

高中：同初中，选修物理3-5的会介绍衰变、人工核反应、核裂变和核聚变等

实际：每一种元素其实都有放射性同位素，在日常生活中较容易接触到镅241（烟雾警报器），氚（作为夜光手表以及β灯），钍（使用硝酸钍，用于生产汽灯纱罩）。