【水溶液中离子平衡】溶液酸碱性与pH

水溶液中的离子反应与平衡

溶液的酸性与pH

1.

定义：溶液的pH指的是c(H+)的负对数。常用来表示溶液的酸碱性强弱。

便于理解：

c(H+)越大，pH值越小（成负对数的关系）

2.

溶液的酸碱性取决于溶液中的c（H+）和c（OH-）的相对大小。

一定要注意温度！（常温下中性pH=7）

常温下（25摄氏度）

中性的核心为c（H+）与c(OH-)相等

3.

①酸性（碱性）溶液并不一定是含酸（或碱）

水解

②判断溶液的酸碱性不能根据c（H+）与c(OH-)绝对大小，而应比较两者的相对大小。

③溶液的酸碱性也不能根据pH来判断，如：pH=7的溶液不一定为中性溶液。

④当c（H+）与c(OH-)大于1mol/L时，通常用c（H+）与c(OH-)直接表示

当c（H+）与c(OH-)小于或等于1mol/L时，通常用pH表示

4.

酸碱指示剂（定性）

5.

①pH试纸

注意事项：

②pH计（稍微看一下就行了）

6.