杰哥 | 5-4 原电池-解题知识梳理

1️⃣2023·海南卷

利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是

A. b 电极为电池正极✓

B. 电池工作时，海水中的Na⁺向a电极移动【b，正正负负】

C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性【负极：Al -3e⁻ =Al³⁺；Al³⁺ +3H₂O ⇌Al(OH)₃ +3H⁺，酸性】

D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量【n(e⁻)=3000/27 =111mol】

2️⃣2023·山东卷

利用热再生氨电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A. 甲室Cu电极为正极【负极，发生氧化反应：Cu -2e⁻ +4NH₃ =[Cu(NO₃)₄]²⁺】

B. 隔膜为阳离子膜【阴离子交换膜】

C. 电池总反应为：Cu²⁺ +4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ ✓

D. NH₃扩散到乙室将对电池电动势产生影响✓【Cu²⁺和Cu(NH₃)₄电动势不一样】

3️⃣2023全国新课标卷

一种以V₂O₅和Zn为电极、Zn(CF₃SO₃)₂水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时， Zn²⁺可插入V₂O₅层（正极）间形成ZnᵪV₂O₅·nH₂O。下列说法错误的是

A. 放电时V₂O₅为正极【正正负负】

B. 放电时Zn²⁺由负极向正极迁移 【正正负负】

C. 充电总反应： xZn +V₂O₅ +nH₂O =ZnᵪV₂O₅·nH₂O

• 放电
• （-）：Zn -2e⁻ =Zn²⁺
• （+）：V₂O₅ +2xe⁻ +xZn²⁺ +nH₂O =ZnᵪV₂O₅·nH₂O
• 充电
• （阴）：Zn²⁺ +2e⁻ =Zn
• （阳）：ZnᵪV₂O₅·nH₂O -2xe⁻ =V₂O₅ +xZn²⁺ +nH₂O
• 总：ZnᵪV₂O₅·nH₂O =xZn +V₂O₅ +nH₂O

D. 充电阳极反应： ZnᵪV₂O₅·nH₂O -2xe⁻ =V₂O₅ +xZn²⁺ +nH₂O

4️⃣2023·辽宁省名校联盟3月联考

纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电的总反应式为：Na₀.₄₄MnO₂ +NaTi₂(PO₄)₃ =Na₀.₄₄-xMnO₂ +Na₁₊ᵪTi₂(PO₄)₃，其结构简图如下，下列说法错误的是

Na的数量减少，Mn需要升价，负极是Na₀.₄₄MnO₂

A. 放电时，SO₄²⁻向乙极移动【甲，正正负负】

B．该电池充电时甲极应该与电源的负极相连【正正负负】

C. 放电时乙极反应式为：NaTi₂(PO₄)₃ + xNa⁺ +xe⁻ =Na₁₊ᵪTi₂(PO₄)₃

D. 工作一段时间后溶液中Na⁺浓度几乎不变

• （+）：NaTi₂(PO₄)₃ + xNa⁺ +xe⁻ =Na₁₊ᵪTi₂(PO₄)₃
• （-）：Na₀.₄₄MnO₂ -xe⁻ =Na₀.₄₄MnO₂ +xNa⁺
• c(Na⁺)=n(Na⁺)/V溶