每层电子数

1. 每层电子数最多为2n^2个，n为层数

2. 最外层电子最多8个

3. 次外层电子最多18个

   电子亚层（每层电子再分层）

4. 用s、p、d、f表示有里到外

5. 每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个

稳定性规律

• 当全空、全满和半满最稳定

铁为什么有+2，+3价

最外层是2个电子，所以一般显示+2价；次外层的3d亚层可以容纳10个电子、但现在只有6个电子。根据电子填充原则，当全空、全满和半满时最稳定。所以，遇到较强的氧化剂时，铁再失去1个3d电子，显示+3价。

铁遇足量的强氧化剂生成正三价的铁,遇弱氧化剂生成正二价的铁。

强氧化剂要记住：Cl2、Br2、O3、H2O2、HClO、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等；
弱氧化剂要知道：S、I2、HCl、稀硫酸、硫酸铜的盐溶液。
化学性质：与酸反应生成二价铁和水，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应

Fe的最外层电子为2（4s2），失去最外层电子，Fe为正二价，次外层为6电子（3d6），比较为稳定的半充满状态的5电子多1电子，所以还容易失去1电子，而成正三价。

铁的价电子为3d6 4s2
由于3d上的电子与4s上的电子能量相近，因此都是价电子；
化学反应时，它可以使用最外层的4s上的两个电子成键，也可以还使用3d轨道上的电子成键；
它共有8个价电子，理论上的最高价态为8，空气中最稳定的价态为+3价；
目前制得的铁的化合物中最高化合价为+6，在铁酸盐中出现，如BaFeO4。

因为fe的价电子构型是(3d6)(4s2),由于fe是26号元素，所以4s轨道的能量比3d的要高，所以失电子时先失掉这两个电子，而当fe再失去3d6中的一个电子时，变成了3d5构型，这是一种半满的结构，能量比较低，比较稳定~~所以fe3+的稳定性高于fe2+

铁的化合价的铁离子是 3，而亚铁离子为 2，因为最外层是2个电子，所以一般显示 2价；次外层的3d亚层有5个轨道，可以容纳10个电子，但现在只有6个电子。根据电子填充原则，当全空、全满和半满时最稳定。所以，遇到较强的氧化剂时，铁再失去1个3d电子，则显示 3价。

Fe核外排布：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2，按照从外到内失电子：失去最外层4s2的两个电子就是Fe2 ，再次失去一个3d电子就是Fe3 ，此时1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d5，3d轨道半满，相对稳定。

铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、 2价、 3价、 4价、 5价和 6价，其中 2价和 3价较常见， 4价、 5价和 6价少见。