【化学反应原理】热化学方程式 燃烧热|0基础，一节课全通！

热化学方程式 燃烧热

热化学方程式

1.概念：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2.意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的量与能量之间的关系。如：H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g) △H= 一184.6 kJ/mol

表示： 1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。

• 在25°C和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量。

• 在25°C和101 kPa下，1mol 气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热量。

结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。即化学反应放出热量的多少与反应物、产物的状态有关。

书写热化学方程式的注意事项

1.需注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不特别注明。

2.需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。常用s，l，g，aq分别表示固体、液体、气体、水溶液。

3.热化学方程式一般不标注"↑” 、"↓” 以及"点燃” “加热” 等反应条件。

4.注意符号单位： △H应包括“+”或“﹣”数字和单位(kJ/mol)。

5.注意热化学方程式的化学计量数：

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。

6.若正反应为放热反应(△H < 0)， 则逆反应为吸热反应(△H> 0)

7.注意可逆反应的△H和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H都表示反应进行到底时的能量变化。

书写化学方程式

根据所给信息完成下列热化学方程式：

1.已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：

2. 1.7gNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：

3.已知：

请写出1molNH3分解对应的热化学方程式：

4.已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：

燃烧热

1.燃烧热的概念：在25 °C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ/mol。

2.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热△H=-890.31 kJ/mol，它表示25 °C、101kPa时，lmol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

• 燃烧热是正值

燃烧热注意事项

1.反应条件：25 °C和101 kPa (书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。

2.物质的燃烧热要求的是纯物质， 且物质的量必须为1mol。

3.“完全燃烧生成指定产物” 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：

4.生成的水为液态不能是气态。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物。

5.文字叙述燃烧热时， 用“正值”，但用△H表示时必须注明符号。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol或AH= - 890.3 kJ/mol

热化学方程式与燃烧热例题