氧化还原之本质------电子的转移

我们这次来深入的探讨一下氧化还原反应的本质。其实在第一次我们提过。我们知道，氧化还原的定义是有化合价变化的反应，而化合价的变化反映的就是电子的转移，所以氧化还原反应的本质就是电子的转移。我们来看一个很简单的化学反应：2Na+Cl₂=点燃=2NaCl。其实我们在初中也大致了解到，Na原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成八电子稳定结构，Cl原子也同理，最外层7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成八电子稳定结构。在这个反应中，一个失电子，一个得电子，这就是电子的转移，当然这是一个氧化还原反应。

当我们知道电子的转移大致意思后，我们就来看看一些有意思的话题： 1.得电子数目=失电子数目=总升价数=总降价 这个我们以前讲过，是因为电子守恒，有给出电子的就有接受电子的，所以失电子数目就等于得电子数，而化合价的变化也就有类似的结论2.关于一些物质的性质。 我们在前面几期也提到过氧化性与还原性，其实氧化性本质就是的电子的能力，还原剂就是失电子的能力。如果很懵可以看看下面的推导思路。氧化剂被还原（发生还原反应）得电子化合价下降氧化性还原产物还原剂被氧化（发生氧化反应）失电子化合价上升还原性氧化产物所以说，失电子的能力越强，还原性越强，反之同理；得电子能力越强，氧化性越强，反之同理。我们接下来看一个我们很熟悉的例子——金属活动性顺序。

1.关于金属单质还原性。 我们在初中的时候就学到，金属活动性就是指金属在水溶液中的活泼性，其实本质就是金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，这其实反映的就是金属单质失电子的能力，也就是还原性。我们可以看到活动性最强的是K，所以说K单质的还原性是很强的。同理，还原性最弱的是活动性最弱的单质Ag。所以随着金属活动性的减弱，失电子能力也逐渐减弱，还原性也逐渐减弱。 2.关于金属离子的氧化性。 我们谈完金属，再来看看金属离子，金属离子是由金属单质失去电子而得到。我们刚讲K单质特别容易失去电子生成K﹢，那反过来，K﹢就特别难得到电子生成K单质。同理，Ag单质特别难失去电子生成Ag+，那Ag+就特别容易得到电子生成Ag单质（如果不太懂可以类比成生活中的两种人，K就像不善理财的人，花钱（失电子）容易，攒钱（得电子）难，Ag就像铁公鸡，花钱（失电子）难，攒钱（得电子）容易）。所以随着金属活动性的减弱，对应的金属离子得电子能力增强，氧化性增强。所以银离子氧化性是很强的，它常用来做杀菌剂。 3.关于置换反应。 我们初中就学到用金属活动性顺序来判断置换反应的发生。比如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，初中我们说铁的金属活动性比铜强，所以铁可以在硫酸铜溶液中置换出铜，我们现在得知氧化还原的本质后，发现铜失去电子的能力弱于铁，亚铁离子得到电子的能力弱于铜离子，所以这个反应的本质就是铜离子夺去了铁的电子形成铜单质，或者是铁的电子被铜离子夺去变成了亚铁离子。在此我们也可以发现一个规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。（有点绕口，可以多多思考理解） 4.关于金属单质的冶炼 对于不同金属活动性的金属我们有不同的冶炼方式： 第一类是物理手段，说白点就是直接开采就可以得到。银比较稳定，不易失电子，所以其常常以游离态（单质）存在于自然界中。所以用物理手段就可以获得。 第二类是用热还原法，就是加入还原剂，在加热或高温的条件下还原出金属单质。可适用的金属有：Zn，Fe，Cu。它们较为活泼，很难在自然界中找到其游离态，它们常常以化合态存在。 第三类是电解法，就是用电流强行使金属离子得到电子形成金属单质，这个方法适用于活动性较前的金属（K，Ca，Na，Mg，Al），其金属离子特别难得电子形成单质，所以用电解法强行给予它们电子。电解法也是最强氧化还原手段。 好啦，今天就到这，东西有点多，但都很有用。祝大家化学成绩步步高，记得投币点赞评论加关注，拜拜👋🏻。 原创不易，版权所有，侵权必究。