【水溶液离子平衡】沉淀溶解平衡图像分析

水溶液中离子平衡--沉淀溶解平衡图像分析

1.对于大多数固体来说，溶解是吸热反应→温度越高，固体的溶解度越大→溶液中离子浓度越大，Ksp也会越大(题目没说，普遍认为他是吸热反应)

2.Ksp受温度和物质本身的影响(考试常考的是温度)

ps.第一行的方程式写错了，硫化镉是固体

3.纵坐标如果出现-log，越往下离子浓度越大

4.若反应体系中添加了某个物质，物质的量增加→反应逆向移动

5.当离子浓度小于10的-5次方mol/L时，为完全沉淀（课本定义）

为什么带线2的最高点不行

因为二完全沉淀的时候显碱性，此时的ph加上了由水电离出的氢氧根的浓度，如果用曲线二的话，相当于把氢氧根的浓度变大了，算出的有实际不相符。个人理解是这样

（这是弹幕中有人提出来疑问和相关解答）

小提醒:要学会灵活的转化10的次方数，要不然有时候写题会写的你一头雾水₍˄·͈༝·͈˄*₎◞ ̑̑

例如该题的a选项

当氢离子浓度等于零的时候(图中的零点)，即说明没有外加酸，MA就等于跟纯水在反应

要考虑外加酸问题

用数学和物理思维来考虑(杰哥表示考场上想不到就不要用这种方法,毕竟太麻烦了,再加上技术不到家)