化学键是个什么键？一看就懂！

离子键

定义：

离子键是由正负离子之间通过 静电作用 而形成的

例子：

两个电子的电负性差值＞2

如Na(0.9)和Cl(3.0)

Cl会从Na拿去一个电子

形成一个带正电的Na离子和带负电的Cl离子

由于带相反电荷的粒子具有静电引力，所以这两个离子通过离子键而聚集在一起

共价键

定义：

由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键

例子：

两个电子的电负性差值＜1.7

不会有电子被拿去，相反，两个原子共享两个电子，两个原子的电子互相受到对方原子核的吸引，所以原子共用两个电子形成共价键

分类：

极性共价键与非极性共价键

判断方法及各种类介绍：

1.两个电子的电负性差值没有高到足以引起电离且＞0.5——极性共价键，简称极性键

例子：

H(2.1)和Cl(3.0)

Cl离子并没有完全夺走电子，而是占据了产生的共价键中的电子

在极性共价键中，电负性越强的原子电子密度就会向自身靠拢

由于轻微的电子过剩，我们称这个原子为部分负电荷

电子被拉走的原子是略微缺乏电子的，因此是部分带正电

2.两个电子的电负性差值＜0.5——非极性共价键，简称非极性键

例子：

在非极性共价键中，电子或多或少地被平均分配

如果是同一元素的两个原子，则恰恰是均匀的分享，原子将没有部分电荷