2021年11月EJU留考模拟考讲解—理科化学（最新真题讲解）
- 半径；电子层数相同，序大径小。电子层数不同，层多径大。阳离子小于原子半径，阴离子大于原子半径。
- 阳离子失电子，阴离子得电子
- Br和Hg是常温常压下的金属，液体。
- 稀有气体都是闭层
- 无极性分子；H2直线形，CO2直线形，N2直线形，CH4正四面体。
- 极性分子；H2O折线形，NH3三角锥形，HCl直线形。
- 质量百分浓度＝溶质的质量/溶液的质量
- mol浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积
- 质量mol浓度＝溶质的物质的质量/溶媒的质量
- 电离平衡常数＝生成物的浓度乘积/反应物
- 阳极；极板是Pt，C，第一种含卤素溶液，则放出卤素离子，第二种含氢氧根溶液，则放出氧气，第三种含硝酸根或硫酸根的溶液，则放出氧气。极板是其他金属，则金属溶解
- 阴极；第一种溶液是含氢之后的金属的溶液，则析出金属，第二种含氢离子的溶液，则放出氢气，第三种含在氢之前的金属离子，则放出氢气。
- 负氧阳
- 升高温度向吸热方向移动，降低温度向放热方向移动
- 压力下降，向分子数多的方向移动。压力增大，向分子数少的方向移动
- 酸性干燥剂干燥酸性，碱性干燥碱性，中性都可以干燥。
- 铝；和高温的水蒸气反应，氢气生成。在空气中，铝表面会有一层致密的Al2O3的膜。溶于酸，不溶于浓硝酸。和强光会发生激烈反应。铝粉末和三氧化二铁，高温融解得到铁单质。Al2O3和AL[OH]3不溶于水。
- バイヤー法[Al2O3‘nH2O-----Al2O3]
- ホール’エルー法[Al2O3---Al]
- 明矾水溶液显酸性
- 二价硫离子和大多数金属都会发生沉淀，黑色的。Zns是白色的
- 和氯离子会发生沉淀的是，Agcl,Pbcl2,Hg2cl2.其中Pbcl2溶于热水。
- 和硫酸根反应会发生沉淀的是；Baso4，Pbso4，Caso4，Srso4
- 和铬离子会发生沉淀；Ag2cro4【赤色】，Bacro4和Pbcro4【黄色】
- 溶于过剩的氢氧化钠的金属；两性，Al，Zn，Sn，Pb
- 溶于过剩的NH3的金属；Ag，Cu，Zn，Ni，Co
- Zn，Fe,Ni在中性或碱性下发生沉淀
- 和氢氧根反应不会发生沉淀的金属；钙离子，钡离子，钠离子。
- 卤素；F2淡黄色气体，Cl2黄绿色气体，Br2赤褐色液体，I2黑紫色固体。从上到下和氢气反应越来越困难，I2不和水反应。酸化力逐渐变弱。
- HF；制法，CaF2和浓硫酸加热。性质，水素结合，唯一的弱酸，沸点高。溶于SiO2，在ポリエチレン容器保存。
- アセチレン【乙炔】；4个原子在同一直线上。制法，CaC2和水反应，生成乙炔气体。和Cl2付加，生成1.2-ジクロロエチレン；和Br2付加，赤褐色褪色，生成1.2-ジブロモエチレン；和HCN付加生成アクリロニトリル；和CH3COOH付加生成醋酸ビニル；和水，触媒是Hgco4，生成ビニルアルコール，不稳定，变成アセトアルデヒド；和HCl付加生成塩化ビニル，再和HCl反应生成两种物质；和H2，触媒是Pt,Ni生成エチレン【乙烯】，再和H2付加，触媒是Pt，Ni生成エタン【乙烷】。和银离子会生成白色沉淀，和铜离子生成赤褐色沉淀。三分子重合会生成ベンゼン【苯】。燃烧时的媒和光大小，C2H2アセチレン【乙炔】＞エチレンC2H4【乙烯】＞エタンC2H6【乙烷】。
- エチレン【乙烯】；6个原子在同一平面上；制法，エタノール【乙醇】和浓硫酸，加热。附加重合生成ポリエチレン；和氧气，再PdCl2，Cucl2下生成アセトアルデヒド【乙醛】。和H2，触媒是[t，Ni，生成エタン【乙烷】；和水附加，生成エタノール【乙醇】；和醋酸付加，生成醋酸エチル；和Br2付加，使赤褐色褪色，生成1.2-ジブロモエタン；和Cl2付加，生成1.2-ジクロロエタン，脱HCl，变成盐化ビニル；和HCl付加生成クロロエタン。
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