【水溶液离子平衡】沉淀溶解平衡|0基础学起

沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡的基本概念

(补)强电解质和溶解度没有必然关系

强电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能完全电离的物质

2.影响沉淀溶解平衡的因素

ps.考试很喜欢结合温度来考，要牢记大部分的是吸热过

写沉淀溶解方程式时一定要写明状态

勒夏特列原理:你多我就消耗你，你少我就增加你(专指所讨论的)

第3点的例子:

比如碳酸钙沉淀，当加入盐酸的时候，碳酸跟最后变成了二氧化碳，所以溶液中的碳酸根就少了，碳酸钙就要不断的溶解，平衡正向移动

3.溶度积的概念与表达式(重点!!!有时间还是推荐大家看一看，我的笔记不是很完美(╥﹏╥))

①定义:溶解到水中的离子浓度的乘积

②若一杯溶液中有两种沉淀(这里举例的是溴化银和氯化银)，即这一杯溶液中有很多种离子

同一杯溶液中的两种物质中含有的相同离子的浓度应该是一样的，银离子不是对半分

ps.不同的难溶电解质:你所知道的两个物质Ksp的大小，但是你却不能直接用来比大小，因为这跟粒子的量有关，比如氯化银中的银离子的次方是2，铬酸银的次方却是3次方→受指数的影响，数值可能偏大，也可能偏小

加水稀释各离子浓度不变的原因:因为他还是有沉淀在里面,等于他这个溶液属于饱和溶液,所以不变

硫的重金属盐都是难溶的

对刚才的总结

4.浓度积与离子积

5.沉淀溶解平衡的应用(重点)

(考试时不时会来)