EJU理科化学令和3年第二回讲解（无机篇）
- 原子番号＝阳子数＝电子数
- 质量数＝阳子数＋中子数
- 离子化能；从左到右，变大，从上到下，变小。有特例，Be，N，Mg，P。稀有气体的离子化能最大
- 离子半径；电子层数相同，序大径小。电子层数不同，层多径大。同一元素，电子数越多越大。同周期，阴离子大于阳离子
- 原子半径比较，同周期，从左到右，r变小；同族，从上到下，r变大
- 稀有气体的价电子数是0
- 电气阴性度；右上大，左下小。F最大。F＞o＞N＝cl＞c＞h
- 溶液稀释；c1v1＝c2v2
- 过滤；溶于水和不溶水的物质。再结晶；分离因温度变化大的和相对平稳的物质，溶解度。升华；加热，是从固直接变气，一般只考I2，フマル酸、ドライアイス【co2】、ナフタレン【两个苯环接在一起】
- 平衡定数＝生成物的浓度的次方的乘积比上反应物的浓度的次方的乘积
- 升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
- 卤族的酸化活性；F2＞cl2＞br2＞i2
- 阳极；pt，c作为极板；第一种在卤族溶液中，放出卤素气体。第二种在碱的溶液中，会产生氧气。第三种在多离子【硝酸根或硫酸根离子】，会产生氧气。除pt等以外的金属作为极板，金属溶解变成阳离子
- 阴极；第一种比氢活动小【cu等】，会析出。第二种在酸性溶液中，会产生氢气。第三种比氢活动性大【na等】，会产生氢气，且会把溶液弄成阴性。
- 氢气不溶于水
- 氨气易溶于水，密度比空气小
- hcl易挥发，易溶于水
- 遇浓硝酸会发生钝化的金属；Al，Fe，Ni
- 硝酸工业制法オ是ストワルト法【第一步，氨气和氧气，第二部一氧化氮和氧气，第三步二氧化氮和水。流程，氨气到一氧化氮到二氧化氮到硝酸】
- 硫酸工业制法是接触法
- 漂白剂有HCLO，o3，so2
- 和高温的水蒸气发生反应的是；Al，Zn，Fe
- 亚硫酸是中强酸
- 在中性和碱性的环境下会发成沉淀的是，Zn，Fe，Ni
- cu不能和稀硫酸反应
- 两性金属，Al，Zn，Sn，Pb
- 离子化能，从左到右变大，从上到下变小，稀有气体最大
- HF会和sio2反应，因此保存HF不用ガラス，用ポリエチレン容器保存
- 浓硝酸遇光和热会分解，用褐色瓶保存，放在暗处
- 黄磷P4；淡黄色固体，猛毒，自然发火，溶于CS2，水中保存
- 红磷P；毒性小，赤褐色粉末，不溶于cs2，火柴的旁边
- na在石油中保存
- 乙醚ジェチルエーテル；有挥发性，引火性，麻醉性的液体【比水轻】，作为有机溶剂利用，在冷处保存
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