高端的食材往往用简单朴素的方法制取

   用高锰酸钾和亚硝酸钠制硝酸钾

原料：药店里的高锰酸钾消毒片 亚硝酸钠 3%过氧化氢 氯化钾 氢氧化钾

仪器：漏斗 滤纸 玻璃棒 烧杯 酒精灯 带铁圈的铁架台  药匙 石棉网

实验天数：一周

实验目的：用明显现象观察氧化的过程

实验过程

本实验没有定量分析，取高锰酸钾消毒片和亚硝酸钠分别溶解在水中，将高锰酸钾溶液倒入亚硝酸钠溶液中，溶液变为橙色产生二氧化锰胶体，因为实验中并没有酸化高锰酸钾，所以产生的是二氧化锰胶体并没有出现二价锰离子。高锰酸钾要加到过量，确保溶液中所有的亚硝酸根离子被氧化成硝酸根离子。此时溶液中存在钾离子，高锰酸根离子，锰酸根离子，钠离子，硝酸根离子，二氧化锰胶粒，氢离子和氢氧根离子。解释一下锰酸根离子的出现，高锰酸根离子在碱性条件下与还原剂反应会产生绿色的锰酸根离子。这是第一次做这个实验过滤时发现的现象。用3%的过氧化氢除去过量的高锰酸根离子和锰酸根离子，使其全部转化成二氧化锰胶体。不用担心过氧化氢，即使过氧溶液中的二氧化锰也会催化过氧化氢的分解，并不会对实验造成干扰。将烧杯放置铁架台上加热到50℃让二氧化锰胶体聚沉，通过多次过滤，溶液中只剩下硝酸根离子，钾离子，钠离子，氢离子和氢氧根离子。最后向溶液加入氯化钾加热溶解，加热到60-70℃，然后放置室温等待结晶。

选用重结晶法制硝酸钾，因为温度对硝酸钾的溶解度的影响比较大，所以硝酸钾晶体会先析出来。

实验所涉及到的化学/离子方程式

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O pH>7

2KMnO4+H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑

2H2O2==(MnO2做催化剂)==2H2O+O2↑

解释药品的作用

高锰酸钾作为氧化剂氧化亚硝酸根离子

亚硝酸钠作为还原剂还原高锰酸根离子

3%过氧化氢除去过量的高锰酸根离子和锰酸根离子

氢氧化钾提供碱性环境

氯化钾参与重结晶

重结晶定义：重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的物质彼此分离。

药品使用及危险性

稀释高锰酸钾时注意不要溅到衣服，如果溅到衣物上尝试用草酸稀溶液浸泡或者是维生素C（抗坏血酸）

亚硝酸钠在使用中不要食用，亚硝酸钠有毒，半数致死量（大鼠，经口）180mg/kg，亚硝酸钠的致死量为3克，误食5克三分钟出现中毒反应，三分钟就可致死。存放时远离有机物和还原剂。

氢氧化钾属于强碱，使用时一定要戴好手套，如果溅到皮肤上应当用大量水冲洗，然后用硼酸或者醋酸涂抹在皮肤上。

硝酸钾的存放要避开火源和强还原剂，需放在阴凉干燥的地方保存。