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15化学平衡常数 P18 - 01:48
15化学平衡常数 P18 - 06:49
15化学平衡常数 P18 - 13:06
体积之比等于物质的量之比
衡容状态 压强之比等于物质的量之比
17化学平衡移动 P20 - 14:53
17化学平衡移动 P20 - 23:13
加压要缩小容器体积是主因 浓度变大
18化学平衡移动习题 P21 - 09:17
一般来说，拐点处平衡
18化学平衡移动习题 P21 - 15:40
18化学平衡移动习题 P21 - 15:49
18化学平衡移动习题 P21 - 19:30
18化学平衡移动习题 P21 - 20:39
18化学平衡移动习题 P21 - 22:56
剧烈变化外界条件 缓慢变化平衡移动
压缩体积气体颜色变深 拉伸有色气体减少
能量没有损失是绝热
18化学平衡移动习题 P21 - 28:15
18化学平衡移动习题 P21 - 32:13
看拐点
升高温度速率变大 cf排除
v正 xhi减少 所以a
v逆 xh2增多 所以e
看图
一切的前提先一边倒
恒温恒容看压强
物质化的量等比例增大相当于加压
物质的量等比例减小相当于减压
恒温恒压 一定等比等效
pv＝nrt n和v成正比
【c t p 不影响】
补充：等效平衡第二题会做就ok P23 - 31:60
补充：等效平衡第二题会做就ok P23 - 40:56
电离平衡时 弱酸浓度约等于初始弱酸浓度
加入氢氧化钠会有温度变化
例5
少量定为一
酸少量和碳酸钠生成碳酸氢钠
酸少量不能和碳酸氢钠产生二氧化碳
Hclo不能和CaCo3反应
Caco3可以和Hcl反应
NaoH和HClO反应
22弱电解质的电离平衡习题 P27 - 22:33
电离平衡常数越大越能电离出质子
强酸结合氢离子能力差
酸越弱结合氢离子能力越弱
HClO具有强氧化性
少量CO2和NaoH生成碳酸根离子
过量CO2和NaoH生成碳酸氢根离子
浓酸浓碱加入水沸腾
24水的电离和溶液的酸碱性习题 P30 - 03:18
浓度相等看不出正逆速率
24水的电离和溶液的酸碱性习题 P30 - 04:09
24水的电离和溶液的酸碱性习题 P30 - 07:17
k等于Kw只是数值相等 他们是两个不同的物理量
24水的电离和溶液的酸碱性习题 P30 - 14:29
26pH计算习题 P32 - 18:56
NaHCO3为什么显碱性
比较水解大还是电离大
水解大显碱性 电离大显酸性
