高中化学选择性必修一（新人教版）P1 反应热
1.反应热
（1）键能：形成1mol的化学键所释放的能量或断裂1mol化学键所吸收的能量
单位：KJ/mol（键能恒为正值）
- 键能越大------化学键越牢固
（化学键断裂吸收的能量更多，越不容易断裂）
------物质越稳定--------本身能量越低-----------越不活泼
- 键能越小-----化学键越不牢固
（化学键断裂吸收的能量更少，越容易断裂）
------物质越不稳定--------本身能量越高-----------越活泼
（2）反应热与焓变
- 反应热
定义：在等温条件下，化学反应体系（以试管为例，溶液为体系）向环境（以试管为例，溶液外为环境）释放或从环境吸收的能量，称为化学反应的热效应
单位：KJ/mol
- 焓变
定义：等压条件下的反应热
单位：KJ/mol
符号：△H
计算：△H=E末-E初（现实中难以测量）
△H=E断键-E成键（用的较多）
注意：①高中阶段反应热与焓变基本无区别，只会考察在概念上的辨析（反应热≠焓变）
②用中文描述一定量的物质反应吸放热，数值用KJ表示，不带正负号
（3）热化学反应方程式
具体参考必修二
气体：g 固体：s 液体：l 溶液：aq
不标↑和↓ 不写反应条件
需要标明反应温度和压强，常温常压可不标注
注意：三态变化对物体温度的影响
（4）燃烧热
定义：概念： 101kPa 时，1mol 纯物质（可燃物）完全燃烧生成指定产物（稳定物质：常温常压存在，如C--CO2; H2--H2O; S--SO2; P--P2O5）时所放出的热量，叫做物质的燃烧热。
单位：KJ/mol
- 燃烧热化学反应方程式与普通化学反应方程式
可燃物为1mol，以此配平其他物质（其他物质可能出现分数）
燃烧热化学反应方程式有指定产物
燃烧热的△H一定小于0
（5）反应热的测定
- 中和热
定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热
符号：△H
单位：kJ/mol
- 中和热和燃烧热的数值特点
1molH+和1molOH-反应生成1molH2O放出57.3KJ热量，燃烧热的数值随可燃物的变化而变化
- 中和热的测定
- 34:08
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-a kJ/mol
计算公式：Q=cm△t
（实验室使用的酸碱浓度很小，近似认为ρ和c与水相同）
【实验步骤】
（1）用一只量筒量取 50mL 0.5 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，记录盐酸的温度 t’，然后将温度计上的酸用水冲洗掉。
- 为什么要将温度计上的酸用水冲洗干净
接下来要将温度计测量NaOH，上面的酸会与NaOH直接反应，导致温度上升
（2）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度 t”
- 为什么NaOH要稍微过量
HCl有挥发性，过量的NaOH可以保证HCl充分反应
（3）打开杯盖，量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，插入温度计。用环形搅拌器（不可用铜丝或铁丝：防止热量损失，结果偏小）匀速上下搅拌（使充分反应），将最高温度记为反应后体系的温度 t2。
- 为什么要将量筒中的NaOH溶液一次性倒入而不能缓缓倒入
缓慢倒入会导致能量损失
- 为什么要用玻璃棒而不能用铜丝
铜丝导热也会导致能量损失
（4）重复实验步骤1 ~ 2三次(定量实验一般做3次,然后取平均值)。
