氧化还原反应应用

高中化学同步讲座

主讲：宗伟老师

陕西省首届省级高中化学骨干教师和教学能手，全国化学竞赛优秀辅导员，中学化学高级教师，曾任教于西安市第一中学、西安电子科技大学附中、西工大文化补习学校和西安黄冈文化补习学校

3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(  D )

A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化

B.失去电子的物质,所含元素化合价降低

C.物质被氧化本身发生还原反应

D.一定有电子的转移（得失或偏移）

氧化还原反应的基本规律

1．守恒规律

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。

2．强弱规律

在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱为：氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。

3．先后规律

多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。

应用：判断物质的反应顺序。

4．价态规律

(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

(2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。

应用：判断元素在生成物中的价态。

(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

(2)物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。有些物质只具有氧化性，如F2；有些物质只具有还原性，如K、Ca等；也有些物质既具有氧化性又具有还原性，

(3)金属阳离子一般具有氧化性，但是低价态的阳离子如Fe2＋既有氧化性又有还原性。

(4)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

归纳总结

1.还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。

2．元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。

3．在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

4．n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n(还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。