高一化学下学期疫情期间阶段小测
高一化学下学期疫情期间阶段小测
一 选择题（单选题）
1．下列说法正确的个数是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
⑧放出热量的物质变化过程一定是放热反应。
A．2 B．3 C．4 D．5
2.下列说法错误的是( )
A． 化学反应必然伴随发生能量变化
B． 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C． 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D． 能量变化是化学反应的基本特征之一
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向稀溶液中加入盐酸：
B．铜片与浓硝酸：
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
5．只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
6.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu(OH)2
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
A．A B．B C．C D．D
8．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是
A．石墨(s)比金刚石(s)的能量高
B．断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量
C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化
D．这两个反应均为放热反应
9．银锌电池是一种常见化学电源，示意图如下，其反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O 电极发生还原反应
C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变
10． 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④
C．①② D．①③
11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )
A．原混合酸中NO3(－)物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
12．从某些性质看：NH3和H2O，NH4(＋)和H3O＋，NH2(－)和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：
①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg(NH2)2△(=====)Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2△(=====)NaCl＋2NH3↑
其中正确的是( )
A．③ B．② C．②③ D．①②③④
13．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为氧化还原反应 D．反应②与反应③互为可逆反应
14. 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是
A. 该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能
B. N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的H+的浓度始终不变
D. 在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜
15．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是
A．194 B．391 C．516 D．658
16．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
二、填空题
17．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________，Y的化学式为__________，E的化学式为__________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为：______________________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________。
(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)______，理由是______________________。
(5)A的单质在中学化学中应用非常广泛，写出实验室制取它的化学方程式：______________。
18．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为_______。
(2) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
放电时负极附近溶液的如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
放电时每转移电子，正极有___________物质被还原。
19．（本题12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中a,b,c中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
