【高三化学】一轮复习知识讲解（合集）

相关知识

①电解质定义，电离，强弱电解质

②离子方程式的书写规则

③离子方程式常见错误的产生原因

知识讲解

①电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物

属于电解质的物质：酸，碱，盐，金属氧化物，水

 

②非电解质：水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。

属于非电解质的物质：化合物-电解质

如果一个物质不是化合物，那么它既不是电解质，也不是非电解质。

 

③电离：电解质解离成为离子的过程

根据是否完全电离，将电解质分为强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离）

属于强电解质的物质：强酸，强碱，（大多数）盐

属于弱电解质的物质：弱酸，弱碱，水

 

有关于电解质部分的常见考点：

i. 物质分类，即直接问物质是不是电解质，是强电解质还是弱电解质

处理方法：按照上面的物质分类，直接做判断题即可

但某些情况下，题目会加入附加条件，比如是电解质但水溶液不导电，是电解质但熔融态不导电等，需要根据物质性质进行一一对应。

 

ii. 根据物质的导电性，判断是否为电解质

其可能有以下的几种情况：

e.g.1. （水溶液）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质（×）

问题：事实叙述不正确（硫酸钡是电解质），这句话本身的逻辑也是错的（没考虑熔融态）

e.g.2. （熔融态）液态  不导电，所以属于非电解质（×）

问题：事实叙述不正确（HCl是电解质），这句话本身的逻辑也是错的（没考虑水溶液）

e.g.3. （水溶液但能导电）氨溶于水得到的溶液能导电，所以  是电解质（×）

问题：事实叙述不正确（NH3是非电解质），这句话本身的逻辑错误比较隐蔽（需要NH3自己能电离，而不是它与水反应后的物质能电离，从而导电）

p.s. 这些问题变化一下，成为逆命题，否命题和逆否命题来考察也是常见情况，本质一样。

 

iii. 溶液导电性与物质分类的关系

其可能有以下的几种情况：

1. 自身是非电解质，但水溶液能导电的：SO2，CO2，NH3等

本质：这些物质能与水反应生成电解质，而后电离导电，但他们自身不是电解质

2. 既不是电解质也不是非电解质，但遇水能导电的：卤素单质，与水反应的活泼金属，部分混合物（比如漂白粉，加碘盐等）

本质：这些物质不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，单质是可以与水反应产生电解质，而后电离导电，混合物是溶于水后，物质电离导电。

 

iv. 强电解质与弱电解质的区分方法

这里叙述的区分方法，是从物质分类以外的角度上来说的，考的也只有弱酸弱碱，一般常出现的是以下几种。

1. 导电能力

对它来说，常见的叙述有两种：

一种是熔融态（液态）下能否导电，能导电的一定强，导不了电的不一定弱。

一个是水溶液状态下的导电能力比较，一些问法比如，在水溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质。但水溶液中的导电能力，是与温度和浓度相关的，不能直接比较。

2. 性质强的制备性质弱的：强酸制弱酸，强碱制弱碱

3. 对应盐的酸碱性，反推原来的酸或碱的性质强弱（只考虑一元酸碱即可）

比如醋酸钠是碱性，说明醋酸是弱酸，氯化铵是酸性，说明一水合氨是弱碱。

4. 通过某浓度下，某酸某碱的pH来判断强弱。

 

一些常见的错误：

1. 通过酸碱指示剂判断性质强弱

指示剂只能判断有没有性质，至于有多少，不能直接量化（颜色可能是一方面，但这会有很大的误差）

2. 通过pH，离子浓度等方式量化浓度，进而判断性质强弱

这个是对的，但需要限制温度（如常温）和物质浓度（如酸的浓度都是XXX），才能去判断。

只去比较/看这个数字的大小，多少，这个比较就没有意义了。

④离子方程式的书写步骤（略讲，或可以不讲）

i. 写：写出正确的化学方程式

ii. 拆：只有强酸，强碱和可溶盐可以拆分

强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HBr，HI，HClO4

强碱：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2

可溶盐：钾钠铵盐硝酸盐，碳酸氢盐醋酸盐

难溶盐：碳与二硫除上面，硫酸不溶钡和铅，卤素与银不待见（这句要说明一下，不在难溶范围内的，视作可溶，比如硫酸不溶钡和铅，所以硫酸铜是可溶的，微溶情况不考虑）

iii. 删：删去等号/可逆号左右重复出现的离子，等量删去

e.g. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，拆分后，需要左右删除4个氯离子。

iv. 查：查原子守恒，电荷守恒，并确认条件不缺失。

这里一定要注意，离子反应发生后，一定会涉及某些离子的浓度下降，比如转化为气体，沉淀和弱电解质。

 

⑤离子方程式的常见错误

基础的，不考虑用量的离子方程式常见错误，一般包含如下几类：

i. 拆分错误

这一般分为两种情况，拆分错误与忽略拆分后内容

 

1. 拆分错误：

这里是工业上生产漂白粉的操作，工业上用的氢氧化钙是难溶的石灰乳，不能拆分。

这里主要是需要注意两点，一点是难溶物质的口诀，一点是题干场景的描述。

 

2. 忽略拆分后内容：

认为氢离子与氢氧根并没有生成沉淀，从而不写入式子，这也是错误的。

 

ii. 守恒关系

守恒关系实际上分三种，电子守恒，电荷守恒和原子守恒，在排查错误的时候，查后两种即可。

 

1. 电荷守恒：

左侧一共带2个负电荷（氢氧根的），右侧只带了1个负电荷（偏铝酸根的），电荷不守恒。

 

2. 原子守恒：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

左侧有2个氢原子，而右侧有3个氢原子，氢原子不守恒。

 

iii. 与事实不符

虽然配平等内容均正确，也没有物量错误，但是不符合客观事实，大概有以下的常见情况。

1. 不符合氧化还原反应事实

比如与硝酸的情况，与铁相关的情况，与4价硫，与次氯酸根相关的情况。

这些物质通常可以氧化到最高价/还原到最低价，但式子中不会这样写~

2. 遗漏条件

不加热情况下，溶液中铵根与氢氧根不共存，但无法产生氨气

3. 能力不足的

氨水不能出偏铝酸根，二氧化碳不能出三价铝离子等。

复分解和氧化还原都会遵循强制弱的情况，以弱制强的情况是少数。

4. 可逆过程

在可逆过程中，比较容易错的是水解。

一种是多元弱酸分步水解，结果水解方程式合并，一种是微弱水解未写可逆符号。

其他的可逆过程也不是完全不考，但相对比较简单，也可以从其他维度判断。

5. 电化学反应

电解池阳极的电极反应，涉及活泼金属的，电极反应式书写不是电极直接反应。

以及得失电子的数目错误，未考虑电极所处的环境氛围（酸性/碱性环境，生成物和补充的离子可能有差异）