无机非金属材料

硅酸盐材料

1. 在硅酸盐中，硅和氧构成了硅氧四面体。

2.每个硅结合四个氧，硅在中心，氧在四面体的四个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的氧相互连接，每个氧为两个四面体所共用，与两个硅相结合。

3.硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高，熔点高，难溶于水，化学性质稳定，耐腐蚀等特点。

硅酸盐材料-陶瓷

1. 主要原料：黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）
2. 反应原理：高温烧结而成
3. 主要成分：

4.特点：抗氧化，抗酸碱腐蚀，耐高温，绝缘

5.应用:用于生产建筑材料，绝缘材料，日用器皿，卫生洁具等

硅酸盐材料-玻璃

1. 主要原料：石英砂（主要成分为二氧化硅），纯碱，石灰石
2. 反应原理：高温下发生复杂的物理化学变化制得

3.主要成分

4.应用

硅酸盐材料-水泥

1. 主要原料：黏土，石灰石
2. 反应原理：水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，再研磨成细粉得到普通水泥
3. 主要成分：硅酸二钙，硅酸三钙，铝酸三钙
4. 特点：具有水硬性，与水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬
5. 应用：水泥，沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程

新型无机非金属材料

新型无机非金属材料-单晶硅

1. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料。
2. 单晶硅中的杂质会影响其导电性，因此必须制备高纯度的硅。
3. 高纯度硅的制备

新型无机非金属材料-晶体硅

新型无机非金属材料-二氧化硅

新型无机非金属材料-新型陶瓷

1. 碳化硅

2.氮化硅

了解

新型无机非金属材料-碳纳米材料

硅单质与硅的化合物

单晶硅（单质硅的晶体形态）

1. 单晶硅的性质与金刚石的相似，为正四面体的立体网状结构。晶体中每个硅原子与其他四个硅原子相连接。
2. 单晶硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。
3. 单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

硅单质的化学性质

加热/高温

二氧化硅

1. 物性：硬度大，熔沸点高，常温下为固体，难溶于水，不导电。
2. 化性：

二氧化硅补充知识

1. 石英坩埚和瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，不能用来加热氢氧化钠等强碱性物质。
2. 因为氢氧化钠与二氧化硅反应非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，更不容易发生反应，因此可以用玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液。但需注意不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放，因为磨口增加了二氧化硅与氢氧化钠溶液的接触面积，促进反应的进行，会使瓶塞与瓶口黏结在一起。
3. 氢氟酸可较快腐蚀玻璃，可用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存氢氟酸而应用塑料瓶。

硅酸

1. 硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。
2. 不稳定性：硅酸的热稳定性很差，受热可分解为二氧化硅和水。

3.硅酸浓度大时在水中易聚合形成透明，胶冻状的硅酸凝胶。经干燥脱水后得到多孔的硅胶干凝胶，成为“硅胶”。硅胶是多孔状，吸附水分子能力强，常用作干燥剂。

4.向硅酸盐溶液中加入盐酸或通入二氧化碳，可制得硅酸胶体（凝胶）或沉淀。

硅酸钠（最简单的硅酸盐）

1. 白色，可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，有很强的粘合性。
2. 可以与酸（盐酸，碳酸等）反应，生成硅酸凝胶。
3. 用途：制备硅胶，做木材，纺织品的防腐剂，防火剂。

硅的重要性质之高考二十问

1. 氢氟酸可与二氧化硅反应
2. 氢氟酸可与二氧化硅反应
3. 氟离子是弱酸根离子易水解与水反应生成氢氟酸

4.光能转化为电能

5.二氧化硅不导电

6.光电效应，物理变化

7.石英水晶是二氧化硅

8.同素异形体是相同元素组成的不同单质

9.二氧化硅

10.陶瓷的主要原料为黏土

11.陶瓷是硅酸盐材料

12.酸性氧化物

13.对

14.对

15.光滑的玻璃塞

16.合成纤维是有机高分子材料

17.硅酸难溶于水

18.二氧化硅与碱反应生成硅酸盐，再与酸反应生成硅酸。

19.过量二氧化硫生成亚硫酸根

20.硅胶，生石灰