氧化还原反应的本质

从电子转移的角度认识氧化还原反应：

氧化反应：物质失去电子或电子偏离的反应；

还原反应：物质得到电子或电子偏向的反应。

氧化还原反应：有电子得失（或偏移）的反应。

怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？

氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。

1．下列说法正确的是(　B　)

A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降

B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子

C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D．元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应

双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？

双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

(2)注意事项

①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。

②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。

(2)表示氧化还原反应中与电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。

归纳总结

1.氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。

2．有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。