【反应速率与能量】反应机理与能量关系图分析技巧|选择性必修一重点题型

杰哥 | 2-4 反应机理与能量关系图分析技巧

2020·全国2卷

据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。

【I~VI：中间产物；CO₂、H₂只出不进（生成物）；CO、H₂O只进不出（生成物）】

下列叙述错误的是

A. OH⁻参与了该催化循环

B. 该反应可产生清洁燃料H₂

C. 该反应可消耗温室气体CO₂【增加】

D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化【5→6→4】

2020·全国1卷

佬的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]⁻可催化甲醇叛基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A. CH₃COI是反应中间体

B. 甲醇叛基化反应为CH₃OH +CO =CH₃CO₂H

C. 反应过程中Rh的成键数目保持不变【笑死，4→5→6】

D. 存在反应CH₃OH +HI =CH₃I +H₂O

2019全国1卷

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H小于0，该历程中最大能垒（活化能）E正 =2.02eV，写出该步骤的化学方程式COOH*+H*+H₂O* =COOH* +2H* +OH*

• 第一个基元反应，△H>0，正反应活化能1.59- (-0.32)eV =1.91eV
• 第二个基元反应，△H>0，正反应活化能[1.86-(-0.16)]ev = 2.02ev

2021·湖南

铁的配合物离子（用[L-Fe-H]*表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A. 该过程的总反应为HCOOH =催化剂= CO₂ +H₂【看谁出去谁进来了】

B. H⁺浓度过大或者过小，均导致反应速率降低【H⁺过大，平衡逆移 导致HCOO⁻浓度降低；H⁺过大，导致III反应过程变慢】

C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化【没发生变化，都是+3价】

D. 该过程的总反应速率由II→III步骤决定【慢反应决定速率，看哪个活化能最高，IV→I】