【物质结构与性质】过渡晶体与混合型晶体|0基础学习

过渡晶体与混合型晶体

1 ． 过渡晶体

(1) 四类典型晶体是分子晶体、 共价晶体、 金属晶体、 离子晶体。

(2) 离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。 离子键成分的百分数 大， 作为离子晶体处理， 离子键成分的百分数小， 作为共价晶体处理。

(3)Na 2 O 、 MgO 、 Al 2 O 3 、 SiO 2 、 P 2 O 5 、 SO 3 、 Cl 2 O 7 七种氧化物中从左到右， 离子键成分的百 分数越来越小， 其中作为离子晶体处理的是 Na 2 O 、 MgO ； 作为共价晶体处理的是 Al 2 O 3 、 SiO 2 ； 作为分子晶体处理的是 P 2 O 5 、 SO 3 、 Cl 2 O 7 。

2 ． 混合型晶体——石墨

(1) 结构特点——层状结构 ①同层内， 碳原子采用 sp 2 杂化， 以共价键相结合形成平面六元并环结构。 所有碳原子的 p 轨道平行且相互重叠， p 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以范德华力相结合。

(2) 晶体类型 石墨晶体中， 既有共价键， 又有金属键和范德华力， 属于混合型晶体。

(3) 物理性质： ①导电性（导电优易在不同方向不同）， ②导热性， ③润滑性（层与层之间可以相对滑动）

混合晶体 -- 石墨晶体 石墨质软： 石墨为层状结构， 各层之间是范德华力结合， 容易滑动 石墨的熔沸点很高（熔点高于金刚石）：石墨各层均为平面网状结构， 碳原子以 sp 2 杂化与周围三个碳原子形成σ键， 垂直平面的 p z 轨道形成大π键

π键：离域π键（大π键，成键对方向性要求 高，所以苯是平面结构）

定域π键：双键中的π键，肩并肩形成