硫酸钡为何难溶

因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”。但是硫酸钡间的离子键能量比较高，而水又有强极性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离。所以硫酸钡不溶于水，但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离。
它能电离是因为它本身键能高，水分子又有强极性。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由。电离发生在溶解之后。电离所能做的，充其量是把已经溶解的部分电离掉而已，可是不能溶的部分就无能为力了。

Ba^2+属硬酸离子,SO4^2-属硬碱离子.根据软硬酸碱理论,硬亲硬软亲软,硬酸离子和硬碱离子的键合能力很强,形成的化合物不容易电离,在水中的溶解度很小.

所以,BaSO4难溶于水。

硫酸钡可溶吗,硫酸钡不可溶,因为硫酸钡是一种中性盐,盐跟酸会起反应,一般需要较强酸制取较弱酸,产物中必须有沉淀或者气体或者水生成。

硫酸钡难溶于水，但是很多人都搞不清楚硫酸钡亲水还是疏水，具体来说两者的区别又是什么呢?

大家都知道，硫酸钡是不太容易溶于水的，但是溶于水的部分将会发生溶解平衡和电离平衡，在加入浓硫酸后，硫酸根的离子将会变为硫酸氢根离子，而且在这个时候电解平衡已经发生了改变，溶解平衡开始往右移动，硫酸钡容易被溶解。亲水基团又被称为是疏油基团，大体上可以理解为亲水就是可以溶解在水里面，而疏水是不能溶解在水里面，会排斥水。

硫酸钡是疏水的，因为硫酸钡不溶于水，对水有排斥的作用，硫酸钡是不溶于水的，所以由此来看硫酸钡不是亲水而是疏水。常见的亲水有氨基、磺酸基与磷酸基等这些物质。

沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积,用Ksp表示
Ksp反映了难溶电解质在水中溶解能力,Ksp越大,溶解能力越强.
Ksp只受温度和难溶电解质影响,硫酸钡的Ksp是1.1乘以10的负10次方,难溶
Ksp的计算高二学《化学反应原理》-沉淀溶解平衡 你会学到

【软硬酸碱理论】：硬亲硬软亲软，即硬酸离子和软碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和硬碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。
软酸离子和硬碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和软碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。

Ba^2+属硬酸离子；SO42-属于硬碱离子。根据软硬酸碱理论，硬酸离子和硬碱离子键合能。

在有硫酸钡存在的溶液中有以下平衡: BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2- 当溶液中有极浓的硫酸时：SO4^2- + H+ =HSO4^- 这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少．以上的平衡就向右移动．这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小，所以需要极浓的酸才能使它溶解． 硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．

沉淀、溶解平衡的平衡常数叫溶度积，用Ksp表示。Ksp反映了难溶电解质在水中溶解能力，Ksp越大，溶解能力越强。 而一种物质的Ksp只受温度和难溶电解质影响，硫酸钡的Ksp