高中化学必修一(新人教版)视频合集
第一章
第一节
1. 微粒：分子离子原子
2. 同素异形体：单质，元素相同，结构不同，金刚石石墨C60碳纳米管（化学变化）化学性质相似，物理性质差异大
3. 氧化物：酸性氧化物酸失水例子HNO3的对应酸性氧化物是N2O5（N元素+6守恒）核心元素化合价不变 不是所有的酸性氧化物直接和水反应生成对应酸
碱性氧化物碱失水注意金属元素化合价 一定是金属氧化物（Mn2O7是酸性氧化物）
不成盐氧化物：CO,NO,NO2
4. 酸：多元酸（可解离H+的个数）H3PO3是二元酸（其中一个H无法解离）
含氧酸 无氧酸 是否有O元素
六大强酸：盐酸硫酸硝酸氢溴酸（HBr）氢碘酸(HI)高氯酸(HClO4 Cl+7价)
强酸 中强酸 弱酸
挥发性酸：硝酸盐酸
难挥发酸
5. 碱：多元碱（可解离OH-的个数)
四大强碱：K,Na,Ba,Ca
6. 盐
可溶性
亚硫酸盐和碳酸盐基本一致
碳酸氢盐（客观存在的）都可溶
碱/酸式盐（是否电离出OH-/H+）
强酸强碱盐（中性） 强酸弱碱盐（酸性）
弱酸弱碱盐（中性） 弱酸强碱盐（碱性）
7. 分散系：混合物
溶液 胶体 浊液
被分散粒子：分散质
另一种物质：分散剂
九类分散系：固/液/气与固/液/气混合（共九种）
胶体分散质例子直径1-100nm
小于1nm：溶液
大于100nm：浊液
胶体：例子：
气溶胶：烟，云，雾
液溶胶：氢氧化铁胶体，蛋白质“溶液”，淀粉“溶液”
固溶胶：有色沉淀
胶体相关实验：制备氢氧化铁胶体
①
重点：沸水，饱和氯化铁溶液
②方程式氢氧化铁写胶体，不写沉淀
胶体的性质：
1.丁达尔效应：鉴别胶体和溶液
实质：胶体微粒对光线的散射
2. 介稳性：稳定性介于溶液和浊液之间
胶体粒子做无规则热运动（布朗运动）
氢氧化铁胶体粒子带正电荷
氢氧化铁胶体不显电性
3. 电泳（只有带电胶体粒子才有的现象）
氢氧化铁胶体粒子在通电后往负极移动，从而出现正极颜色浅，负极颜色深的现象
4.聚沉
胶体粒子凝聚形成大颗粒而沉降的现象
方法：加热，搅拌加入电解质，加入与其电荷相反的胶体粒子
明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O净水原理（形成胶体吸附悬浮颗粒）形成氢氧化铝（带正电荷）与杂质聚沉（电性相反）
胶体的分离提纯：
胶体与浊液：过滤
胶体与溶液：渗析（半透膜）
酸和碱的性质：置换反应AB+C=CB+A
复分解反应：AB+CD=CB+AD
金属/非金属单质转换到盐：
单质+氧气=酸性氧化物/碱性氧化物
氧化物+水=酸/碱
酸+碱性氧化物/碱=盐+水
碱+酸性氧化物/酸=盐+水
备注：碳酸氢盐属于碳酸盐
干燥剂：浓硫酸：去水（不干碱性气体氨气）
碱石灰（NaOH和CaO）：去水和二氧化碳（不干燥酸性气体CO2 SO2 SO3）
无水氯化钙:去水（不干燥氨气（络合反应））
五氧化二磷：去水（不干燥氨气）（不做食品干燥剂）
食品干燥剂（硅胶，氧化钙）
铁：除氧剂，暖宝宝
第二节
电解质（一定是化合物）（离子）：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）
钠离子和水的氧原子相吸引，氯离子和水的氢原子相吸引
纯硫酸是分子不能导电
纯水是电解质
不能说溶液是电解质（溶液是混合物）
导电的不一定是电解质，电解质不一定导电
强电解质（完全电解）：硫酸钡 弱电解质（不完全电离）：醋酸，一水合氨
电离：电离方程式
强酸的电离：H2SO4=2H++SO4-
弱酸的电离:CH3OOH=(可逆)CH3OO-+H+
二元酸：H2CO3(可逆)=H++HCO3- HCO3-(可逆)=H++CO32-
强碱的电离：NaOH=Na++OH-
弱碱的电离:Fe(OH)3=(可逆)Fe3++3OH-
盐的电离:NaCl=Na++Cl-
NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-=(可逆)H++CO32-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4(熔融)=Na++HSO42-
离子反应：条件：有难溶物质，难电离物质或易挥发物质生成
离子共存：醋酸难电离（氢离子与醋酸根不共存）
强碱性溶液OH- 强酸性溶液H+
离子颜色：铁离子，铜离子，锰酸根，亚铁离子
离子方程式
第三节
氧化还原反应
化合价降低是氧化剂，化合价升高是还原剂
化合价降低的产物是还原产物，化合价升高是与氧化产物
本质：电子转移 表现：化合价变化（判断是否为氧化还原反应）
歧化：一个元素化合价一部分升高，一部分降低、
归中：一个元素两种化合价变为一种
化合价配平化学方程式 双/单线桥法
浓硫酸与金属反应生成二氧化硫
浓硝酸与金属反应生成二氧化氮或一氧化氮
