网课《普通化学原理》章节测试答案
第一章
1、以下系统中含有两相的是
A:氧气和氮气的混合气体
B:锌粉和盐酸发生反应的系统
C:冰水混合物
D:葡萄糖水溶液
正确答案：冰水混合物
2、敞开系统是指系统与环境之间
A:既有物质交换 ，又有能量交换
B:只有物质交换
C:既没有物质交换，也没有能量交换
D:只有能量交换
正确答案：既有物质交换 ，又有能量交换
3、下列各组均为状态函数的是
A:P、T、H
B:W、G、H
C:V、QP、W
D:Q、ΔG、ΔH
正确答案：P、T、H
4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0
正确答案：ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
5、下列各个物理量与变化途径有关的是
A:热力学能
B:功
C:吉布斯函数
D:熵
正确答案：功
6、对于任一过程，下列叙述正确的是
A:系统所做的功与反应途径无关
B:系统的内能变化与反应途径无关
C:系统所吸收的热量与反应途径无关
D:其余选项都不正确
正确答案：系统的内能变化与反应途径无关
7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是
A:ΔH
B:Qv
C:QP
D:ΔG
正确答案：Qv
8、在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是
A:-3.7 kJ∙mol-1
B:3.7 kJ∙mol-1
C:1.2 kJ∙mol-1
D:-1.2 kJ∙mol-1
正确答案：-3.7 kJ∙mol-1
9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
A:C(金刚石)
B:I2(g)
C:Br2(g)
D:Br2(l)
正确答案：Br2(l)
10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
A:NaCl 晶体从溶液中析出
B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C:CuSO4·5H2O晶体溶于水
D:固态 I2的升华
正确答案：NaCl 晶体从溶液中析出
11、反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）
A:900 K
B:500 K
C:800 K
D:1106 K
正确答案：1106 K
12、下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A:H
B:U
C:G
D:T
正确答案：T
13、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是
A:生成物的浓度
B:温度
C:反应物的浓度
D:催化剂
正确答案：温度
14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
A:N2 +3H2 ＝2NH3
B:2NO2 ＝N2O4
C:2H2 + O2 ＝2H2O
D:N2 + O2 ＝2NO
正确答案：N2 + O2 ＝2NO
15、已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
A:高温低压
B:高温高压
C:低温低压
D:低温高压
正确答案：高温高压
16、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
A:对
B:错
正确答案：对
17、化学反应的等压热效应不是状态函数。
A:对
B:错
正确答案：对
18、指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0、∆fGmӨ =0、SmӨ =0。
A:对
B:错
正确答案：错
19、ΔSmӨ＜0的反应也有可能自发进行。
A:对
B:错
正确答案：对
20、升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。
A:对
B:错
正确答案：错
第二章
1、反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为
A:2dc(SO3) / dt
B:-dc(SO2)/2dt
C:-2dc(SO2) / dt
D: -dc(SO2) / dt
正确答案：-dc(SO2)/2dt
2、速率常数k是一个
A:无量纲的参数
B:量纲为mol·dm-3·s-1
C:量纲为mol2·dm-1·s-1
D:量纲不确定的参数
正确答案：量纲不确定的参数
3、某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为
A:1/4
B:1/8
C:4
D:8
正确答案：1/8
4、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的
A: 1/6倍
B:1/8倍
C: 8倍
D:1/4倍
正确答案：1/8倍
6、25℃时，反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)，∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则
A:反应速率减少，逆反应速率增大
B:反应速率减少, 逆反应速率也减少
C:正反应速率增大, 逆反应速率减少
D:正反应速率增大, 逆反应速率也增大
正确答案：正反应速率增大, 逆反应速率也增大
7、下列表述中正确的是
A:Ea较大的反应，k必定大
B: 一定温度下，k不随浓度变化
C:k不随温度变化
D:k值与催化剂的加入无关
正确答案：一定温度下，k不随浓度变化
8、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是
A: k 增加，KӨ减小
B: k、KӨ均增加
C: k 减小，KӨ增加
D: k、KӨ均减小
正确答案：k、KӨ均增加
9、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化
A:反应速率降低
B:速率常数变小
C:平衡常数变小
D:活化能减小
正确答案：反应速率降低
10、某一反应的活化能是26 kJ. mol-1，其逆反应的活化能是
A:－26 kJ. mol-1
B:> 26 kJ. mol-1
C:. mol-1
D:无法确定
正确答案：－26 kJ. mol-1
11、某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1，活化能为113 kJ. mol-1，则逆反应的活化能（kJ. mol-1，）为
A:201.3
B:-113
C:-201.3
D:113
正确答案：201.3
12、下列关于催化剂叙述错误的是
A:在几个反应中，可选择地加快其中一个反应的反应速率
B:可抑制某些反应的进行
C:可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应
D:可以改变某一反应的正、逆反应速率之比
正确答案：可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应
13、反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
A:对
B:错
正确答案：错
14、当反应物浓度加倍时，如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
A:对
B:错
正确答案：对
15、非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
A:对
B:错
正确答案：对
16、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
A:对
B:错
正确答案：错
17、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。
A:对
B:错
正确答案：错
18、同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。
A:对
B:错
正确答案：错
19、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。
A:对
B:错
正确答案：错
20、反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。
A:对
B:错
正确答案：错
第三章
1、关于溶解度的描述正确的是
A:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量
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