【物质结构与性质】晶体的熔、沸点大小比较|重要题型 方法梳理
【晶体熔沸点大小】
一、解题步骤
1）判断常温常压下物质聚集状态：
- 固体>液体>气体
2）分析物质所属晶体类型：
- 共价晶体>离子晶体>分子晶体
- 离子晶体熔点高，熔融态可导电
3）抓住决定同类晶体熔、沸点高低主要因素
①共价晶体：共价晶体熔化时需要破坏共价键，因此在结构相似的共价晶体中，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点就越高
②离子晶体：由于晶体熔化时需要破坏离子键，对于AB型（Nacl）的离子晶体，阴阳离子所带电荷数越多（主要因素）、离子半径越小（次要因素），离子间的作用力越强，熔点就越高。
- 晶格能：气态阳离子＆气态阴离子形成1mol固态晶体所释放的能量
③金属晶体：金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属晶体的熔点越高
- 看清是金属键能还是金属性
④分子晶体：分子晶体熔化或汽化时，破坏的是分子间作用力（氢键、范德华力），因此分子晶体的熔沸点大小需要判断的是分子间作用力的大小
- i.比较分子晶体熔沸点优先考虑氢键，在相对分子质量相近的分子中，多氢键分子>单氢键分子>无氢键分子
一分子H2O含有两个氢键
- ii.分子间氢键与分子内氢键对熔沸点的影响：分子内形成氢键，相应的分子间作用力就会减小，该物质的熔沸点比同系列物质的熔沸点低
- iii.若无氢键且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高
- iv.若无氢键且相对分子质量相近，分子的极性越大，范德华力越大，熔沸点越高
- iiv.对于有机化合物的同分异构体而言，支链越多，沸点越低
二、例题
