【一化】氧化还原 基础与方法全集！从零开始，高中化学重难点自学|查漏补缺
杰哥 | 氧化还原反应
1️⃣氧化还原反应基本概念
氧化还原的四组名词
氧化反应：失去e⁻，化合价↑
还原反应：得到e⁻，化合价↓
氧化剂：帮助别人氧化的物质，本身被还原
还原剂：帮助别人还原的物质，本身被氧化
需加入氧化剂才能发生的反应：
→选“氧化反应”，如：
抗氧化剂：抗氧化剂本身是较强的还原剂
氧化性：物质得e⁻的能力（氧化剂强弱）
还原剂：物质失e⁻的能力（还原剂强弱）
氧化产物：被氧化后所生成的产物
还原产物：被还原后所生成的产物
升失氧化还原剂，具有还原性
降得还原氧化剂，具有氧化性
常见的氧化剂与还原剂
- 若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；
- 若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；
- 若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化刻也可作还原剂。
2️⃣电子转移的表达方式
电子转移的表达方式：双线桥法
意义：表示同一元素反应前后变化，体现【谁变成谁】
标价态
- 正确标出反应前后各元素的化合价
- 明确变价元素的化合价升降关系
连双线
- 一条线
- 始于被还原的物质中的降价元素
- 止于产物中的相应元素
- 另一条线
- 始于被氧化的物质中的升价元素
- 止于产物中的相应元素
注得失
- 标出“失去”或“得到”电子的总数
技巧：不用管何物。只需要关注化合价
电子转移的表达方式：单线桥法
意义：表示反应物之间的电子转移，体现【谁给谁】
标价态
- 正确标出反应前后各元素的化合价
- 明确变价元素的化合价升降关系
连单线
- 一条线
- 始于被氧化的物质中化合价升高的元素
- 止于被还原的物质中化合价降低的元素
注数目
- 标出转移电子的总数
3️⃣氧化还原反应的强弱规律
根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物。
（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物
（2）还原性：还原剂＞还原产物
技巧：两强生两弱，两弱不反应
反应先后规律：强者先行
（1）同一氧化剂与含多种还原剂（浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质。
（2）同一还原剂与含多种氧化剂（浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
还原性顺序：S（-2）＞S（+4）＞I⁻＞Fe²⁺＞Cl⁻＞Mn²⁺
氯水滴加到FeBr₂溶液中
少量Cl₂→FeBr₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
足量Cl₂→FeBr₂：2Fe²⁺ + 4Br⁻ + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Br₂ + 6Cl⁻
氯水滴加到FeI₂溶液中
少量Cl₂→FeI₂：Cl₂＋2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂
足量Cl₂→FeI₂：2Fe²⁺ + 4I⁻ + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ +2I₂ + 6Cl⁻
4️⃣价态归中规律与歧化规律
价态归中规律
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只向中间靠拢而不交叉
低价氧化高价还，两头反应聚中间
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应
歧化规律
同一物质、同一价态、同一元素，既被氧化又被还原的反应
歧化反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质
5️⃣氧化还原方程式配平方法（基础）
氧化还原方程式配平原则
- 写四样、平四样（标变价、列变化、求总数、定系数）
- 化学方程式：补溶剂
离子方程式：调平电荷
3. 看H补水，用O检查
基础类型题
化学方程式的补溶剂类型
离子方程式配平类型
6️⃣氧化还原方程式配平方法（中档）
反应物有“下标”类型
多元素变价类型
歧化反应类型
7️⃣陌生氧化还原方程式书写
写出“谁+谁→谁+谁”并关注化合价变化
一定先调平电荷后。再看H补H₂O。用O检查
含CI氧化剂若题目没说，则还原产物默认是Cl⁻
