基础有机化学Lecture 2-2 不劝退！适合零基础的细致讲解原子轨道、VSE

1.旧量子论Bohr：

实体轨道，电子无法逾界；

新量子论Schrödinger：

轨道是表征电子出现概率区间，可用一个波函数表示，提出钻穿效应。

2.轨道的分布&能量

3-1.Lewis结构式：

明了了分子的成键情况

3-2.VSEPR理论：

指出了一种影响分子空间结构的因素：斥力因素 [ 孤对电子间相互斥力 > 孤对电子与成键电子的斥力 > 成键电子间相互斥力 ]

3-3.杂化轨道理论：

指出了一种影响分子空间结构的因素：能量因素 [ s-p轨道糅合成新的有相同性质的轨道，杂化后更稳定，但无法解释一些特殊Π成键现象 ]（要用分子轨道理论）

4.结合成键情况与空间构型可判断一个分子的结构状态。