高中化学水溶液中离子平衡 混合溶液离子浓度大小比较
离子浓度大小比较
总结:物质＞酸碱性＞水解/电离/水解和电离＞其余
物质:酸/碱:分子 盐:离子
电离:酸和碱
水解:盐溶液
电离和水解:酸式盐
单～一～溶～液～
01:45
03:59
如果一个溶液中只有四个离子，那么带相同电荷的离子，一定在两边
07:04
pH=7的点，只能考电荷守恒
半反应点，一般考质子守恒 H⁺和OH⁻一定是二倍
混～合～溶～液～
09:17
A为CN⁻ 右下角运用物料守恒
先找酸碱性→写出溶液中离子→物料守恒推关系→找到一倍的物质→一大配一小
13:44
15:08
16:34
17:46
有H⁺有OH⁻无分子→电荷守恒
18:19
无H⁺无OH⁻有分子→物料守恒（需有比例
先写出各离子→考虑离子间反应→反应后各离子量→考虑转化→考虑酸碱性
19:57
