高二化学重要的金属同步练习题及答案2
二、填空题
11.为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。
答案：浓HNO3;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。
答案：Cu与ag+发生置换反应，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+
13.(1)如今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反应式分别为______________________。
(2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，则电极反应分别为______________________;(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。
(3)如果把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为___________。
答案：(1)(4分)H2;O2;负极：2H2+4OH--4e-=4H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)(4分)负极：2H2-4e-=4H+;正极:O2+4e-+4H+=2H2O;变小;变大
(3)(4分)负极：CH4+100H--8e-CO+7H2O;正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
14.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下：
其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色。
(1)写出化学式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。
(2)写出下列反应的离子方程式
A→B：______________________;
A→D：______________________
答案：(1)A：KAlO2;B：AI(OH)3;C：A12O3;D：AlCl3;E：NaAIO2
(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOA1O+4H+=A13++2H2O
15.等质量的Cu、Zn、Fe三种金属混合物ag加入FeCl3，和盐酸的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________;
(2)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________;一定没有___________;
(3)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有___________，一定没有___________。
答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+;Fe3+、H+(2)Fe2+、Zn2+;H+;Cu2+、Fe3+，(3)Zn2+;Fe3+、Gu2+
三、实验题
16.有一工业废水，其中含有少量的FeSO4、ag+、Na+。试设计一实验方案，回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤，简要说出每一步骤的目的，写出有关的离子反应方程式。______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：
17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
四、计算题
18.准确称取6g铝土矿(含A12O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图4—12所示：
(1)求H2SO4溶液的物质的量浓度。
(2)若a=2.75，则铝土矿中各成份的质量分数分别是多少?
(3)a值的范围在___________之间，在这个范围内，a值越大，___________含量越少。
