电离方程式

1.酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离

2.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

从电离的角度重新认识酸、碱、盐

电解质与导电

(1)电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。

(2)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。

(3)非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。

电离方程式书写的注意事项

(1)注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，绝大多数碱、盐在水溶液或熔融状态下均可电离。

(2)电荷要守恒。

(3)原子团不能拆开写，如碳酸氢根离子、硫酸根离子、OH－等原子团，不能拆开，但硫酸氢根离子在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

(4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。

归纳总结

1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分氧化物。

2．电解质在水溶液中或熔融状态下解离出自由移动

离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。

3．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。