杰哥 | 热化学方程式+反应热计算

1. 下列叙述正确的是

A. 甲烷的燃烧热为 890kJ⋅mol⁻¹，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

CH₄(g) +2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH= −890kJ⋅mol⁻¹【(l)】

B. 在一定条件下将 1mol SO₂和 0.5mol O₂置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ，则反应的热化学方程式为

2SO₂(g) +O₂(g) ⇌2SO₃(g) ΔH =−158.4kJ⋅mol⁻¹【完全反应放出的热量应该大于2倍的79.2kJ】

C. 已知H⁺(aq) +OH⁻(aq)＝H₂O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙mol⁻¹，可推知

H₂SO₄(aq) +Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s) +2H₂O(l) ΔH＝−114.6 kJ∙mol⁻¹【多生成了沉淀，ΔH应该下降】

D. 2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 2C₂H₂(g) +5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH =−2589.6kJ⋅mol⁻¹✓

【n(C₂H₂)】=1/13mol，扩大26倍

2. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为H⁺(aq) + OH⁻(aq) ═ H₂O(l) ΔH = −57.3kJ⋅mol⁻¹，又知弱电解质的电离是吸热过程。向 1L 0.5mol⋅L⁻¹的 NaOH 溶液中分别加 入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、 ΔH₃的关系是

【醋酸ΔH₁不完全反应、浓硫酸ΔH₂放出大量的热】

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3

B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1=ΔH3>ΔH2

D. ΔH1>ΔH3>ΔH2✓

3. 已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。 下列说法正确的是

A. C(s) + 2H₂(g) ═ CH₄(g) ΔH= +74.8kJ⋅mol⁻¹【-】

B. 1mol C(s)完全燃烧可释放779.7kJ 能量【图中根本消不去H₂】

C. CO的燃烧热ΔH =−110.6kJ⋅mol⁻¹✓

D. 1mol CO(g)具有的能量大于 1mol CO₂(g)具有的能量【1mol CO(g)和½mol O₂(g)一起的能量大于 1mol CO₂(g)具有的能量】

4. 研究大气中含硫化合物（主要是 SO₂和 H₂S）的转化具有重要意义。

（1）工业上采用高温热分解 H₂S 的方法制取 H₂，在膜反应器中分离 H₂，发生的反应为： 2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g) +S₂(g) △H

已知：

• ①H₂S(g) ⇌ H₂(g) +S(g) △H₁；
• ②2S(g) ⇌ S₂(g) △H₂。

则△H=2△H₁ +△H₂。

（2）土壤中的微生物可将 H₂S 经两步反应氧化成SO₄²⁻，两步反应的能量变化示意图如图：

1mol H₂S(g)全部氧化为SO₄²⁻(aq)的热化学方程式为 H₂S(g) +2O₂(g) = SO₄²⁻(aq) +2H⁺(aq) △H= -806.39kJ/mol。

5. 下表是部分化学键的键能数据：

（1）已知1mol白磷（P₄）燃烧生成P₄O₁₀(s)时放出 2982kJ 热量，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀的结构如图所示，则上表中x=585。

• 反键-生键

（2）0.5mol 白磷（P₄）与一定量O₂(g)完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为819kJ。