（高二/高三课程）原电池原理题型
原电池原理题型
00:43
- 负极失电子，升失氧，发生氧化反应
- 碳纳米管只导电不反应，二氧化碳中的碳作为最高价+4价，降得还，可以在正极得电子
- 正正负负，放电时，带正电的离子（阳离子）往正极移动，带负电的离子（阴离子）往负极移动
- 供电→放电，化学能转化为电能
02:46
- 氢离子在铜电极得电子生成氢气，氢离子浓度减小
- 先写出？得几个电子生成？，用阴阳离子调平电荷，看氢补水，用氧检查
- 锌单质→锌离子
- 铅和二氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅
负铅（付钱），铅0价，二氧化铅+4价，归中反应，铅化合价升高，升失氧，失电子为负极
07:34
- 正正负负，放电时，带正电的离子（阳离子）往正极移动，带负电的离子（阴离子）往负极移动
- 判断KOH是否被消耗，可以去看该物质与氧气完全燃烧生成的产物是否与KOH发生反应。甲醇完全燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳和KOH反应；肼完全燃烧产生氮气和水，与KOH不反应，没有消耗KOH；偏二甲肼完全燃烧生成的二氧化碳与KOH反应。
- 假设都消耗1克燃料，然后再用1/M x转移电子数，求出消耗1克燃料转移的电子数
- 气体产物氮气与氧气的化学计量数之比为1:1，消耗1mol氧气，气体产物的物质的量也为1mol，在标况下为22.4L
22:15
- 海水中有大量电解质
- 海水中可能溶有氧气，也可能有氧气得电子的反应
- Li直接与水反应，会影响能量的转化率，降低原电池的放电效率
- 锂-海水电池属于 一次电池
25:23
b有氧气参与反应为正极，a是单质钾片为负极。负极上K失电子变成钾离子，钾离子通过隔膜向正极移动。
通过钾离子调平电荷，氧气在正极上得电子变成超氧化钾
- 钾离子通过隔膜才能形成闭合回路，而氧气不能与K接触，会发生反应
- 电流由正到负，电子由负到正
- 生成超氧化钾与消耗氧气的物质的量之比为1:1，所以质量之比等于摩尔质量之比
- K和水是1:1的关系 ，所以水也是1mol
34:28
- 实验探究大题一定要先明确实验的目的
- 盐桥中阴阳离子应不与溶液中的物质反应
溶液中的离子：铁离子,亚铁离子, 硫酸根离子
碳酸氢根离子会与铁离子发生双水解
亚铁离子在酸性条件下会被硝酸根离子氧化
钙离子与硫酸根离子会生成沉淀
- 负极产生一份亚铁离子，正极就会产生两份亚铁离子
