高中化学知识点 电负性及其应用

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电负性

元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。一般来说，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下元素的电负性逐渐变小。

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据，金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的类金属的电负性则在1.8左右。他们既有金属性，又有非金属性