高一化学必修一重难知识点（离子反应进阶）

一、离子反应中的“顺序”问题

若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。

举个例子——氯化钠的电离

二、离子反应中的“少量/过量”问题

1. “少量/过量”问题的两种情况概述：

（1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。

（2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。

2. “少量/过量”问题的解题思路——定少为1

（1）将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。

由于Ka的影响，CO2与NaClO、苯酚钠反应时，无论CO2是少量还是过量，产物都是

PS：Ka是高二的学习内容，这里简单了解，知道有特例即可。

三、离子共存

1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。

2. 离子不能大量共存的条件

资料卡片——弱电解质

弱电解质，指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

3. 离子共存的常见限制条件

（1）无色透明：不能存在有色离子，如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（紫红色）。

“透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl2溶液为浅绿色透明溶液。

（2）溶液可能是酸性也可能是碱性：

①加入甲基橙显黄色

②离子不能存在的溶液

看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”。

四、离子检验

1. 检验离子的方法

①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

五、离子推断

离子推断的一般解题思路为：

根据现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。

注意

（1）时刻注意操作过程中加的试剂所引入的离子，对后续实验是否产生影响；

（2）有时可能用到电荷守恒，将定性和定量相结合，判断溶液中还可能含有的离子。

（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，若只有一种离子无法确认，可以利用电荷守恒来确定该离子是否存在以及其物质的量。）