搞定5点！酸碱中和曲线图轻松拿分 |高中化学
杰哥 | 4-12 中和滴定曲线图轻松解
常温时，向20mL 0.1 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
思维切入点：酸碱完全中和→正盐溶液：CH₃COONa(aq)
电荷守恒：c(Na⁺)+c(OH⁻) =c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)
物料守恒：c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻) +c(CH₃COOH)
质子守恒：c(H⁺)+c(CH₃COOH) =c(OH⁻)
离子浓度大小：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)
思维切入：中性点→必考电荷守恒
电荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺) =c(CH₃COO⁻) +c(OH⁻)
离子浓度大小：c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻) >c(H⁺) =c(OH⁻)
在o~b之间（不含o，b）
- c(CH₃COO⁻) >c(Na⁺) >c(H⁺) >c(OH⁻)
- 或
- c(CH₃COO⁻) >c(H⁺) >c(Na⁺) >c(OH⁻)
思维切入点：等n的弱酸及其盐：CH₃COOH、CH₃COONa
最高境界：pH<7（电离大于水解）
- 对于CH₃COOH：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ +H⁺（电离）
- 对于CH₃COONa：CH₃COO⁻ +H₂O ⇌CH₃COOH +NaOH（水解）
- 因为pH<7，所以这是电离大于水解
- 正常比例是：1CH₃COOH：1CH₃COO⁻：1Na⁺
- 但是醋酸电离的多，那么就是CH₃COO⁻增多，CH₃COOH减少
电荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺) =c(CH₃COO⁻) +c(OH⁻)
物料守恒：2c(Na⁺) =【c(CH₃COOH) +c(CH₃COO⁻)】
质子守恒：c(CH₃COOH) +2c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) +2c(OH⁻)
- 那个2是把物料守恒整个式子整体乘2再代入电荷守恒里的
粒子浓度大小：c(CH₃COO⁻) >c(Na⁺) >c(CH₃COOH) >c(H⁺) >c(OH⁻)
思维切入点：pH与Ka计算/强弱酸判断
电荷守恒：c(H+) =c(CH₃COO⁻) +c(OH⁻)
物料守恒：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO⁻) =0.1
离子浓度大小：c(H⁺) >c(CH₃COO⁻) >c(OH⁻)
思维切入点：有明确体积→考物料守恒
电荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺) =c(CH₃COO⁻) +c(OH⁻)
物料守恒：2c(Na⁺) =3[c(CH₃COO⁻) +c(CH₃COOH)]
