【化学反应原理】反应热计算与盖斯定律|0基础一节课学会

反应热计算与盖斯定律

在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。例如，对于化学反应：C(s) +1/2 O2(g)= CO(g)

C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO，生成，因此该反应的反应热始是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢?

盖斯定律

盖斯定律的内容：

一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热（焓变）是相同的。

(1)化学反应的反应热，只与反应体系的始态、终态有关，与反应进行的途径无关。

(2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

则△H = △H1+△H2 = △H3+△H4+△H5

盖斯定律的意义：有些反应进行得很慢、有些反应不容易直接发生、有些反应的生成物不纯(往往有副反应发生)，这给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。

• 方程式乘以n倍，△H乘以n倍
• 方程式逆写，△H等值异号
• 方程式相加，△H相加

C(s) +1/2 O2(g)= CO(g)反应△H无法直接测得

但下列两个反应△H的可以直接测得：

反应热的计算：盖斯定律

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7（能量图）

• 8（能量图）