物质的量之物质的量

物质的量(n)是高中化学常用的一个物理量。对于物质的量，许多刚接触的同学似乎很不理解，在聊它之前，我们先引入我们生活常见的一种商品--鸡蛋。众所周知，鸡蛋在商场里是可以单个单个买，也可以一盒一盒的买。如果我们熟悉的小明和小王都买了一堆鸡蛋，他们十分的无聊，想衡量谁买的鸡蛋多，我们可以单个单个的数，谁数出来的数大，谁买的多，但如果他们很疯狂买了很多的鸡蛋(请勿模仿)，单个单个数似乎很麻烦，我们就可以把它们打包成一盒一盒，谁数出来的盒数多，谁就买的多--这两个方法其实是等效的，但当鸡蛋多的时候，似乎第二个方法更好数一些。 那我们现在回到“物质的量”，它主要是用于描述微粒的数量，当然，我们得先知道，常见的微粒有哪些，高中主要用到的是原子，分子，离子，质子，中子，电子，(注意:灰尘，细菌，花粉，细胞不是微粒哦，虽然它们也挺小的。)众所周知，这些微粒顾名思义是很微小的，一物质中可能有大量的这些微粒(比如一滴水里大概有1.67x10^21个水分子)，当我们想去数这些微粒有多少时，因为它们数量实在是太多了，如果单个单个数，数出的数太大了也不好记录，所以科学家就把它们打包起来数，科学家把6.02x10^23个微粒打成一包，将这一包用摩尔作为单位，而6.02x10^23便是大名鼎鼎的阿伏伽德罗常数啦(我们常用NA表示，即 NA=6.02x10^23(mol^-1))我们拿单位“摩尔”类比一下刚刚买鸡蛋的单位“盒”，其实意思是差不多的。当然，物质的量指代要需确性，比如：1mol氢，这个表达是错误的，因为它并没有准确说明这个氢指代什么，是氢分子还是氢原子……？但是1molH这个表达没有问题，因为它只能表示1mol氢原子。注意，NA是一个准确的数字，是指12克碳12中碳12原子的个数，而6.02x10^23约等于阿伏加德常数，便于计算，所以在题目中算微粒个数尽量用NA表示，更加严谨。 小学数学我们就会算，鸡蛋盒数=鸡蛋总数/每盒鸡蛋数，于是我们类比一下就可以得到一个关于物质的量比较简单的公式:物质的量=微粒个数/每摩尔微粒个数=微粒个数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)，关于物质的量，知识点也就这么多了，我们接下来来看几个例子。 1.3NA个氢离子=__mol的氢离子。 一摩尔氢离子有NA个氢离子，那3NA个氢离子就是3mol的氢离子了，或者我们可以直接用n=N/ NA这个公式来算。 2.2molO2中有___mol 原子 我们初学物质的量都会这么算:2mol02中有2NA个O2分子，而一个O2分子有两个O原子，所以2molO2中就有4NA个O原子，即有4mol的O原子。但是，我们还可以这么想，1个O2分子中有2个O原子，2个O2分子中就有4个O原子，所以2mol的02分子里就有4mol的O原子。为什么我们能这么想呢?因为物质的量的意义就是来衡量微粒数量的，两个O2中有4个O原子和2molO2中有4molO原子是等价的，或者从数学的角度来讲就是微粒物质的量和微粒数量是成正比关系。 3. 4NA个CO分子中有____mol电子 这个将物质的量和原子结构结合了在一起，我们复习一下原子结构，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以不难得到一个C原子有6个电子，一个O原子有8个电子，一个CO分子就有8+6=14个电子，所以4NA个CO分子中就有56NA个电子，所以就有56mol电子。当然，不仅仅数电子，还有数质子数，中子数……各式各样的题，所以要对原子结构特别的熟悉。 好啦，今天关于物质的量的内容就到这了，看完觉得不错记得点赞投币关注，我们下期再见，拜拜👋🏻 原创不易，版权所有，侵权必究